Question

【题目】（9分）小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空每空1分，计算3分，计9分）

【猜想与假设】

猜想1．可能是淀粉（不溶） 猜想2．可能是纯碱

猜想3．可能是食盐 猜想4．可能是 (俗称小苏打)

【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应，淀粉不溶解于水中

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取样，溶于适量的水	形成无色溶液	猜想 不成立
（2）取少量品尝	有涩味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液	溶液变红	是纯碱

小华认为，实验（3）结论不准确，原因是 。小华进一步进行了如下实验，取28g所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，两物质签好完全反应。立即出现 ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液的质量为58.5g，试计算

（4）反应后生成的沉淀质量为 克。

（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】NaHCO3 ；（1）食盐；（2）1 ；（3）小苏打溶液显碱性也能使酚酞试液变红；白色沉淀；（4）19．7;（5）20%

【解析】

试题分析：根据物质的俗名可知猜想为碳酸氢钠，【实验探究】（1）取样，溶于适量的水形成无色溶液，猜想1不成立；（2）取少量品尝，有苦涩味，说明不是食盐；（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明是纯碱的说法是不正确的叙述，因为小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红，根据题中提供的资料，取28g 所配溶液与50．2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现白色沉淀，由此他知道了该白色粉末是碳酸钠，（4）根据质量守恒定律知，反应后生成沉淀的质量为：28g+50．2g-58．5g=19．7g;

（5）设反应生成氯化钠为X

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

197 117

19．7g X

197:117=19．7g:X

X=11．7g

所得滤液中溶质的质量分数为:11．7/58．5×100% =20%