分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,由烧杯内所盛物质的质量与反应时间的关系图、由质量守恒定律,至恰好完全反应,烧杯内物质减少的质量即为生成氢气的质量,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量,进而判断钢的种类.
解答 解:(1)由质量守恒定律,反应中产生氢气的质量为22.5g-221.7g=0.8g.
(2)设22.5g钢样品中含有铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.8g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.8g}$ x=22.4g
(3)22.5g钢样品中碳的质量分数为$\frac{22.5g-22.4g}{22.5g}×$100%≈0.44%.
0.3%<0.44%<0.6%,故这种钢属于中碳钢.
答:(1)0.8;(2)22.4;(3)中碳钢.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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