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将一根洁净的铁丝分别插入盛有①硫酸锌溶液、②稀盐酸、③硫酸铜溶液的试管中.
(1)请按照顺序分别写出能反应的化学方程式①
不能反应
不能反应
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2
属于
置换
置换
反应 ③
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
,观察到的现象为
铁的表面附着着一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
铁的表面附着着一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色

(2)铁生锈就是铁与
氧气
氧气
发生复杂的化学变化,生成
红棕
红棕
色铁锈,防止钢铁制品生锈的办法有在表面涂保护膜:如自行车的车篓采用
刷漆
刷漆
、自行车链条采用
涂油
涂油
方法达到隔氧、隔水的目的而防锈.
(3)多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿,并与空气中的氧气反应而腐败.生产上多在食品中放入一小包CaO粉末 吸收水生成氢氧化钙,可使食品保持干燥:其反应的化学方程式是
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
;现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫中),铁粉吸收水分和氧气变为铁锈,从而保护食品.下列说法不正确的是
C
C

A.生成的铁锈是一种混合物        B.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
C.CaO保护食品的效果比铁粉好     D.两种干燥剂袋上都要有明显的“误食”字样.
分析:(1)根据方程式的书写方法和反应类型判断、实验现象考虑;(2)根据铁生锈的条件和防止生锈的方法考虑;(3)根据方程式的书写,根据铁粉的成分进行分析;根据铁生锈的原理进行分析;根据氧化钙与铁粉的区别不同考虑;根据两者的产物进行分析.
解答:解:(1)①由于铁排在锌的后面,所以铁与硫酸锌不反应,②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,用观察法配平,氢气后面标上上升符号,所以方程式是:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;实验现象是:铁的表面附着着一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色;
(2)铁生锈就是铁与氧气和水发生复杂的化学变化,生成红棕色铁锈;自行车的车篓采用刷漆的方法防止生锈,自行车链条采用涂油的方法防止生锈.
(3)反应物是氧化钙和水,生成物是氢氧化钙,所以方程式是:CaO+H2O═Ca(OH)2
A、铁锈的主要成分为氧化铁,说明该物质是混合物,故A说法正确;
B、铁生锈实际是铁和氧气、水共同作用的结果,故B说法正确;
C、氧化钙和水生成氢氧化钙具有吸水性,铁粉既能吸收水分,也能消耗氧气,所以铁粉要比氧化钙保护食品效果好,故C说法错误;
D、氧化钙和水生成的氢氧化钙有腐蚀性,铁也不能过量食用,故D说法正确.
故选C.
故答案为:(1)①不能反应;
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;置换;
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;铁的表面附着着一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色;
(2)氧气;水;红棕;刷漆;涂油;
(3)CaO+H2O═Ca(OH)2;C.
点评:解答本题关键是要熟悉化学方程式的书写方法,要掌握实验现象与变化之间的关系,只有这样才能对问题做出正确的判断.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末,对其组成很好奇.征得老师允许后,设计了以下实验进行探究.
操作步骤 实验现象 结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中,加入足量稀硫酸,将试管用导管与澄清石灰水相连. ①产生大量气体,使石灰水变浑浊.
②样品全部溶解,溶液呈蓝色.
①样品中含有
 
离子
②样品中含有
 
离子
在上述蓝色溶液中,插入一根洁净的铁丝. ①铁丝表面缓缓产生少量气泡.
②片刻后铁丝表面出现红色物质.
 

 

(均用方程式表示)
为了进一步确定该物质的元素组成,查阅部分资料后,他继续进行了实验.
[资料查阅]白色的无水硫酸铜可做吸水剂,遇水会变成蓝色.
[实验步骤]
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①如图搭建实验仪器,并检验装置的气密性.
②在A装置中装入11.1g绿色粉末.关闭K1,打开K2、K3,持续通入适量N2
③关闭K2、K3,分别称量装置B、C、D的质量,记录数据.
④打开K3,点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时,关闭K3,熄灭酒精灯.分别称量装置B、C、D的质量,记录数据.
⑤待A冷却后,打开K1、K3,持续通入适量CO,再次点燃酒精灯加热.
⑥当A中粉末全部变红后,熄灭酒精灯.试管冷却后,关闭K1.称量装置A、B、C、D的质量,记录数据.
[实验现象和数据处理]
装置A 装置B 装置C 装置D
第一次
加热后
绿色粉末变黑色
 

质量增加0.9g
出现白色沉淀,
质量增加2.2g
无明显变化
质量不改变
第二次
加热后
黑色粉末变红色
质量为6.4g
无明显变化,
质量不改变
沉淀先增加后部分溶解;
质量增加
无明显变化
质量不改变
[实验分析与反思]
1、老师看了实验方案后认为,从环保的角度来看,此装置有一个缺陷,建议装置D后还应添加一个酒精灯,并在实验步骤
 
(填实验步骤的序号)中点燃.
2、步骤②通入氮气的目的是:
 

[实验结论]该绿色粉末的组成元素是:
 
;各元素的质量比为:
 
(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题:
【发现问题】:小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;
小玲发现苹果切开不久,果肉上会产生一层咖啡色物质,好象生了“锈”一般.
【提出问题】:这三种物质“生锈”的原因是什么?
【收集证据】:(1)回忆已有知识:铁生锈的条件是
 

(2)查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成咖啡色的物质.
(3)实验探究:将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
实验
装置
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实验
现象
铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面
附近锈蚀最严重
由实验可知:铜生锈是铜与水、氧气、
 
等物质共同作用的结果.
【得出结论】:经过交流讨论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与
 
(填物质名称)有关.
【反思与应用】利用所得结论填空:
①请你提出一条延长食品保质期的建议
 

(4)再提出问题:“铜绿”受热分解后的产物是什么呢?设计与实验如图:
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①对试管内的绿色固体加热,至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色(无水硫酸铜遇水变蓝),C装置中澄清石灰水变浑浊.
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色.
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出.综上写出铜绿受热分解化学方程式:
 

④如果将B、C两装置对调,行吗?为什么?
 
 

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科目:初中化学 来源:2011届北京市平谷区中考一模化学试卷 题型:推断题

聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末,对其组成很好奇。征得老师允许后,设计了以下实验进行探究。

操作步骤
实验现象
结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中,加入足量稀硫酸,将试管用导管与澄清石灰水相连。
①产生大量气体,使石灰水变浑浊。
②样品全部溶解,溶液呈蓝色。
①样品中含有  ▲ 离子
②样品中含有  ▲ 离子
在上述蓝色溶液中,插入一根洁净的铁丝。
①铁丝表面缓缓产生少量气泡。
②片刻后铁丝表面出现红色物质。
        ▲        
        ▲        
(均用方程式表示)

 

 
为了进一步确定该物质的元素组成,查阅部分资料后,他继续进行了实验。

【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂,遇水会变成蓝色。
【实验步骤】
①如图搭建实验仪器,并检验装置的气密性。
②在A装置中装入11.1g绿色粉末。关闭K1,打开K2、K3,持续通入适量N2
③关闭K2、K3,分别称量装置B、C、D的质量,记录数据。
④打开K3,点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时,关闭K3,熄灭酒精灯。分别称量装置B、C、D的质量,记录数据。
⑤待A冷却后,打开K1、K3,持续通入适量CO,再次点燃酒精灯加热。
⑥当A中粉末全部变红后,熄灭酒精灯。试管冷却后,关闭K1。称量装置A、B、C、D的质量,记录数据。
【实验现象和数据处理】
 
装置A
装置B
装置C
装置D
第一次
加热后
绿色粉末变黑色
      ▲   
质量增加0.9g
出现白色沉淀,
质量增加2.2g
无明显变化
质量不改变
第二次
加热后
黑色粉末变红色
质量为6.4g
无明显变化,
质量不改变
沉淀先增加后部分溶解;
质量增加
无明显变化
质量不改变
【实验分析与反思】
1、老师看了实验方案后认为,从环保的角度来看,此装置有一个缺陷,建议装置D后还应添加一个酒精灯,并在实验步骤   ▲  (填实验步骤的序号)中点燃
2、步骤②通入氮气的目的是:            ▲          
【实验结论】
该绿色粉末的组成元素是:    ▲    ;各元素的质量比为:    ▲  (写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末,对其组成很好奇。征得老师允许后,设计了以下实验进行探究。

操作步骤

实验现象

结论或化学反应方程式

取少量样品置于试管中,加入足量稀硫酸,将试管用导管与澄清石灰水相连。

①产生大量气体,使石灰水变浑浊。

②样品全部溶解,溶液呈蓝色。

①样品中含有    离子

②样品中含有    离子

在上述蓝色溶液中,插入一根洁净的铁丝。

①铁丝表面缓缓产生少量气泡。

②片刻后铁丝表面出现红色物质。

                

                

(均用方程式表示)

 
为了进一步确定该物质的元素组成,查阅部分资料后,他继续进行了实验。

【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂,遇水会变成蓝色。

【实验步骤】

①如图搭建实验仪器,并检验装置的气密性。

②在A装置中装入11.1g绿色粉末。关闭K1,打开K2、K3,持续通入适量N2

③关闭K2、K3,分别称量装置B、C、D的质量,记录数据。

④打开K3,点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时,关闭K3,熄灭酒精灯。分别称量装置B、C、D的质量,记录数据。

⑤待A冷却后,打开K1、K3,持续通入适量CO,再次点燃酒精灯加热。

⑥当A中粉末全部变红后,熄灭酒精灯。试管冷却后,关闭K1。称量装置A、B、C、D的质量,记录数据。

【实验现象和数据处理】

装置A

装置B

装置C

装置D

第一次

加热后

绿色粉末变黑色

         

质量增加0.9g

出现白色沉淀,

质量增加2.2g

无明显变化

质量不改变

第二次

加热后

黑色粉末变红色

质量为6.4g

无明显变化,

质量不改变

沉淀先增加后部分溶解;

质量增加

无明显变化

质量不改变

【实验分析与反思】

1、老师看了实验方案后认为,从环保的角度来看,此装置有一个缺陷,建议装置D后还应添加一个酒精灯,并在实验步骤      (填实验步骤的序号)中点燃

2、步骤②通入氮气的目的是:                      

【实验结论】

该绿色粉末的组成元素是:         ;各元素的质量比为:       写出计算过程)

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