精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
16.如图,工业上常用分离液态空气制氧气和氮气(氧气的沸点是-183℃,氮气的沸点是-196℃). 
(1)液体B的主要成分是液态氧
(2)人人都要学习实施正确的人工呼吸,请判断人体呼出的气体中氧气的体积分数约是16%.
A.25%           B.21%            C.16%           D.0%

分析 (1)根据工业上制取氧气的原理进行分析解答即可.
(2)呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳,同时从体内带出水蒸汽,人体呼出气体中氧气的含量比空气中的低,结合空气中氧气约占21%,进行分析解答.

解答 解:(1)从液态空气分离氮气和氧气,利用的是它们的沸点不同;在压强101.3kPa条件下,液态氮沸点为-196℃,而液态氧的沸点为-183℃,当液态空气在压强101.3kPa条件下,从-196℃以下温度升高时,液态氮首先气化,氧气仍然是液体,于是就可得到的是气态氮和液态氧.
(2)呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳,同时从体内带出水蒸汽,人体呼出气体中氧气的含量比空气中的低,空气中氧气约占21%,故人体呼出的气体中氧气的体积分数应小于21%,但不可能为0,故C选项符合要求.
答案:
(1)液态氧;(2)16%.

点评 本题难度不大,考查工业上制取氧气的原理,了解工业上制取氧气的原理、化学方程式的书写方法即可正确解答本题.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是(  )
A.X中有水B.X是化合物C.X由四种元素组成D.X化学性质不稳定

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

7.化学与我们的生活息息相关.从“氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳”中选择适当的物质填空:
(1)可用于医疗急救的是氧气.
(2)充入灯管制造霓虹灯的是稀有气体.
(3)参与植物光合作用的是二氧化碳.
(4)可作为制造氮肥重要原料的是氮气.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质中,氮和氧的质量之比为7:20的是(  )
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关物质的用途不正确的是(  )
A.氧气可作燃料B.氮气可作保护气
C.二氧化碳可作温室肥料D.氧气可供给呼吸

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比(  )
A.1:9B.2:9C.16:9D.23:9

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如图实验流程:依据流程设计,下面对物质①②的选择合理的是(  )
A.①稀硫酸②硝酸银B.①稀盐酸②硫酸锌
C.①稀盐酸②硫酸亚铁D.①稀硫酸②氯化镁

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想:把空气吹入浓碳酸钠溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3);加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2,同时生成水喝碳酸钠;在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水.简要的生产流程如图所示:
(图中:“→”表示流程顺序或步骤,“↓”表示加入原料,“↑”表示生产出得产物,“”表示有可循环利用的物质)

【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃,碳酸钠在856℃熔化,但还未达到分解温度.
请回答下列问题:
(1)大气中CO2浓度不断增大的人为原因是化石燃料的大量使用、森林被砍伐;由此引发的环境问题是B.(填序号)
A、酸雨       B、温室效应         C、臭氧空洞
(2)吸收池中发生反应的化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
(3)合成塔中发生反应的化学方程式CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{200℃200KPa}$CH3OH+H2O.
(4)该流程中能循环利用的物质是碳酸钠(二氧化碳或水).(写出一种即可)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.海洋是一个巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等.如图为综合利用海水制备金属镁的流程.

(1)已知贝壳的主要成分是碳酸钙,请写出反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.CaO的俗称是生石灰;
(2)氢氧化镁属于碱(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”之一);
(3)海水中本身就含有氯化镁,在上述转化过程中,步骤③又制得氯化镁.请分析这样做的目的是提纯、富集氯化镁;
(4)现有一定质量的海水,其中含MgCl2的质量为0.95吨,经上述反应后可制得镁多少吨?(假设上述各步反应中,镁元素无损失).

查看答案和解析>>

同步练习册答案