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    7．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
    （1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

    请回答：
    ①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；
    ②滴加稀盐酸的方法是胶头滴管垂悬在烧杯上方滴加；
    ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%；
    （2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
    ①下列使用pH试纸的方法正确的是B（填字母）；
    A．将pH试纸直接插入待测液中
    B．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
    C．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
    ②由于用pH试纸所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计
    算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2）．
    请回答：图中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的溶质有氯化钠、氯化氢；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度；
    （3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组所用氢氧化钠溶液已经变质．
    请用化学方程式表示其变质原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去该溶液中的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．

    分析 （1）①根据酚酞遇碱性溶液变红，可以用来检验酸碱是否发生中和反应；
    ②根据胶头滴管的使用方法分析回答；
    ③根据氢氧化钠与盐酸的反应，由盐酸溶质的质量求出氢氧化钠的质量，再求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
    （2）①根据pH试纸使用方法分析判断；
    ②根据溶液pH的变化图象的意义，分析a的含义、b点溶液中的溶质；由盐酸的体积和密度可求出盐酸的质量．
    （3）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应写出氢氧化钠变质的方程式，根据碳酸钠的性质分析设计除去碳酸钠的实验方案．

    解答 解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；
    ②滴加稀盐酸的方法是胶头滴管垂悬在烧杯上方滴加；
    ③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g
    设氢氧化钠的质量为x
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40   36.5
    x    0.073g
    $\frac{40}{36.5}$=$\frac{x}{0.073g}$
    解得：x=0.08g
    甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{0.08g}{5g}$×100%=1.6%
    （2）①A．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误；
    B．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；
    C．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误；
    ②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．
    （3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸钠，又没有引入新的杂质．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．
    故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②胶头滴管垂悬在烧杯上方滴加；③1.6%；（2）①B，②恰好中和；氯化钠、氯化氢；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．

    点评 本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）P点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等．
    （2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g．
    （3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是a、b、c．
    （4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小．
    （5）从a的溶液中析出a固体，采用降温结晶法，再过滤得到a固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（　　）
    ①滤渣中一定有锌　　
    ②滤渣中一定有铜，可能有锌　　
    ③向滤渣中加入足量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色　　
    ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁　　
    ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
    A．②④B．①④⑤C．②③④D．②③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关废金属回收的说法错误的是（　　）
    A．废金属的增多造成资源浪费
    B．回收利用废金属可以带来巨大的社会效益和经济效益
    C．废金属无需回收，对人类无危害
    D．回收废金属可以减少环境污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．钢铁是使用最多的金属材料．
    （1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （3）生成铁的主要反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是CO（填化学式）．
    （4）金属钴（CO）与铁具有相似的化学性质．COCl2固体是蓝色的，COCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应CO+2HCl=COCl2+H2↑．该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸
    钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，他认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
    （2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确是B．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量溶液于试管中，滴加稀硫酸溶液
    氯化钡溶液    		有气泡冒出，

    出现白色沉淀    		该溶液是碳酸钠溶液．反应方程式为：

    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

    Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．
    A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
    【设计实验方案】方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成分；
    方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分．
    【进行实验】在两个方案中任选一个方案进行实验，填写步骤、现象、结论．
    【实验反思】①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，它是Ca（OH）2溶液．有关反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是C．（填序号）
    A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         
    B．要有严谨的科学实验的态度
    C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应属于置换反应的是（　　）
    A．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OB．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2D．C+CO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．
    （1）M是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
    小明和小红分别取其中一种溶液进行实验；
    小明向所取溶液中加入CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
    结论：是a处溶液．
    小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈无色
    结论：是b处或c处溶液．
    为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
    实验步骤实验现象结论
    取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液变红为c处溶液，并推知溶液中的离子有Na+、H+、Cl-（填写离子符号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某兴趣小组的同学为探究金属的活动性强弱，进行了以下实验，仔细分析后回答下列问题：
    （1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是使用的酸的种类不同．若铝与稀盐酸刚开始反应时无气泡产生，其原因可能是铝表面有氧化膜．
    （2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明．你认为其方案可行吗？可行（填“可行”或“不可行”）．
    a．试管①中现象是铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．
    b．试管②中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

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