【题目】根据下图回答问题:
资料:①制取Cl2: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
(1)仪器Ⅱ的名称_____
(2)写出实验室制取CO2的化学方程式____。用D装置干燥二氧化碳,则D中应装入___,此干燥剂不能干燥的气体_(填化学式)
(3)用C装置制取氯气原因:一是反应需要加热、二是_____。用D装置收集Cl2时,Cl2应从__(填导气管接口处的字母)管口进入瓶中。
(4)用氯酸钾制取氧气方程式_____,反应后从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是____。
(5)下列对制取三种气体的分析中不正确的是_。
A 制取CO2和O2可以用相同的发生装置
B O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C 制取Cl2的反应中MnO2是催化剂
D 用E装置收集O2时,O2应从d管导入
【答案】长颈漏斗 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 浓硫酸 NH3 反应物状态有液体 a 引流 C
【解析】
(1)由图可知仪器Ⅱ为长颈漏斗,故填:长颈漏斗。
(2)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,浓硫酸具有吸水性,D装置干燥二氧化碳,则D中应装入浓硫酸,浓硫酸能和氨气反应,不能干燥氨气,故填:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑;浓硫酸; NH3。
(3)用C装置制取氯气原因:一是反应需要加热、二是反应物状态有液体,用D装置收集Cl2时因为氯气密度比空气大,Cl2应从a管口进入瓶中,故填:反应物状态有液体;a。
(4)氯酸钾加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为,反应后从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是引流,故填:;引流。
(5)A、 制取CO2和O2都可以用固液不加热的反应装置,故A正确。
B、O2、CO2和Cl2密度都比空气大,都能用向上排空气法收集,故B正确。
C、制取Cl2的反应中MnO2是反应物,不是催化剂,C错。
D、 用E装置收集O2时因为氧气密度比水小且氧气不易溶于水,故O2应从d管导入,D正确。
故选:C。
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【题目】实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题:
(1)若用高锰酸钾受热分解的方法制取O2,选用A作发生装置时,需要进行改进的地方是_______,反应的化学方程式为__________。
(2)若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2气体(实验时常混有少量的水蒸气和氯化氢气体),则装置连接的正确顺序是:产生气体→_______→_______→G。
(3)C装置也可应用于制取CO2、O2等气体,与B装置相比主要优点是:__________。
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【题目】阅读下面科普材料。
铁元素是人体必需的元素之一。人体缺铁会引起贫血,缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一,人体中的铁元素主要靠食物摄入,猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源,人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁,自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中,工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来,常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铁矿(主要成分是FeS2)等。其中黄铁矿由于含量高,冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响,不适宜炼铁,但可作为工业制硫酸的重要原料。铁的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外还有FeO,FeO可用于瓷器制作,在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁(FeC2O4)可制得FeO。
金属资源的储量有限,而且不能再生,保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀,在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能,不仅延长了铁制品的使用时间,而且有效的保护了金属资源,随着科学技术的发展新材料层出不穷,目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等,
回答下列问题:
(1)铁是人体中必需的_____元素(填“常量”或“微量”)。
(2)用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学方程式为_____。
(3)黄铁矿不适宜炼铁的原因是_____。
(4)草酸亚铁固体在隔绝空气的条件下加热,生成FeO的同时还生成两种相对分子质量相差16的氧化物。该反应化学方程式为_____。
(5)保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外还有_____(任写一条)。
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【题目】下图1为a、b、e三种固体物质的溶解度曲线。
(1)图1中P点的意义是_________________。
(2) a中混有少量c,提纯a可采用的方法是_________________。
(3) 40°C时,取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中,再分别蒸发等质量的水,将温度降到30°C,固体溶解情况如图2所示。
①烧杯丙中所溶解的物质是___________(选填“a”“b” 或“c” ),状态2甲烧杯中的溶液__________ (填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
②下列说法正确的是___________ (填序号, 双选)。
A状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙>甲>丙
B状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
C状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为甲>丙>乙
D状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲>丙=乙
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【题目】2020年我国在部分地区和领域禁塑限塑。化学杜团同学对平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究。
[查阅资料]日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的,也有用聚氯乙烯制成的。聚乙烯燃烧生成CO2和H2O;聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外,还会有HCl气体产生;无水氯化钙可用作干燥剂。
探究一、该塑料袋的材料是什么
[实验]小明将该塑料袋样品在氧气中燃烧的产物通入下图一的装置进行探究。
[质疑]李蕾认为小明设计的装置无法得出正确的结论,他的依据是______________。经完善装置,确认该塑料袋的材料是聚乙烯。
探究二、探究聚乙烯的组成碎屑
[实验设计]小组同学设计上图二所示装置。
[分析] A装置是氧气发生装置,反应原理为________________(用化学方程式表示)。
[实验操作]称取5.6g样品碎屑于B处硬质玻璃管中,排出装置中空气后,通入足量的氧气使样品充分燃烧,并将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中。
[数据记录]实验结果:
样品燃烧前 | 样品燃烧后 | |
C装置的质量/g | 213.6 | 220.8 |
D. E装置的总质量/g | 440.2 | 457.8 |
[分析与结论]聚乙烯中____________(填“含”或“不含”氧元素,聚乙烯中碳元素,氢元素的质量比为______。
[反思]如果没有E装置,对所测碳元素的质量的影响是___ (填 “偏大”“无影响”或“偏小”)。
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时,向150g水中加入50g甲,充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为______;50℃时,将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发,若得到相同质量的甲、乙固体,需要蒸发掉水的质量关系为甲_____乙(填“大于”、“小于”或“等于”); 20℃时,将125g甲的饱和溶液稀释为10%,需加水_____g。
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【题目】打篮球是同学们喜爱的体育运动。如图所示是一种篮球架与篮球的材质,请回答下列问题:
(1)篮球材料PU(聚氨酯)是一种有机合成材料,如图其余材料中,也属于有机合成材料的有_____。
(2)篮球圈与篮板的边框,我们常用的防锈措施是_____。
(3)很多同学喜欢在打完篮球之后,喝一口冰爽的碳酸饮料,发现会不自觉地打嗝,其主要原因是碳酸饮料进入人体后_____。
(4)科学研究证明大量饮用碳酸饮料对青少年身体不利,它主要影响骨骼中_____元素的平衡,为骨质疏松、骨折埋下伏笔。
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【题目】图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息,图乙是锌原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A. 图乙中X=8
B. 锌的原子序数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38g
D. 锌原子在化学变化中容易得到电子
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【题目】对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。
(1)三大化石燃料指的是煤、石油和_________________。
(2)煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术,其过程如图I所示。合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D,其微观过程如图II所示。
①气化炉中主要发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。
②物质C不仅是一种清洁燃料,也是重要的化工原料。写出物质C燃烧的化学方程式:______________。
③在反应A+B→C+D中,B和C的质量比为______________。
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