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    20．水和溶液在生产生活中重要的作用．
    （1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是活性炭；在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有污水处理后排放（写一条即可）．
    （2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    ①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等错（填“对”或“错”）；
    ②若固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
    ③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＜乙（填“＞”“＜”或“=”）；
    ④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是AC．
    A、量筒量取水时仰视读数　　　B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出     C、固体甲中含有杂质．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是活性炭；在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源，预防水污染的措施有：污水处理后排放；
    （2）①t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错；
    ②甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲；
    ③t2℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＜乙；
    ④A、量筒量取水时仰视读数，水的实际读数偏大，所以溶液溶质质量分数偏低，故A正确；
    B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不会影响溶质的质量分数，故B错误；
    C、固体甲中含有杂质，氯化钠的实际质量偏小，所以溶液溶质质量分数偏低，故C正确；
    故选：AC．
    故答案为：（1）过滤，活性炭，肥皂水，煮沸，污水处理后排放；
    （2）①错；
    ②冷却结晶；
    ③＜；
    ④AC．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    10．油是日常生产化工不可缺少的，被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（　　）
    A．石油是一种纯净物B．石油是一种混合物
    C．石油可直接作汽车的燃料D．石油在地球上的蕴藏量是丰富的

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    11．下列反应既不属于分解反应又不是化合反应的是（　　）
    A．碳+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳B．甲烷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳+水
    C．氧化汞$\stackrel{加热}{→}$ 汞+氧气D．氧化钙+水→氢氧化钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质由离子构成的是（　　）
    A．金刚石B．甲烷C．金D．氯化钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列归类正确的是（　　）
    选 项归 类物     质
    A 常见合金不锈钢、青铜、磁铁矿
    B三酸盐酸、硫酸、醋酸
    C合成材料合成纤维、合成橡胶、塑料
    D有机物C6H12O6、C2H6O、CO
    A．AB．BC．CD．D

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    5．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加
    C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜D．烧碱固体在空气中潮解

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．生活中处处有化学，化学就在我们身边．
    （1）肯德基的薯条是很多人都喜欢吃的小零食，其主要营养成分如图表所示．
    ①图表中薯条的含量中出现了五种营养素，其中能为人体提供能量的营养素是蛋白质、糖类、油脂．
    ②土豆的生长需要施用氮肥，下列化肥中相符合的是BD．
        A．KCl            B．H4NO3            C．Ca3（PO4）2            D．CO（NH2）2
    （2）铁锅的手柄上使用的塑料具有热固性（填“热塑性”或“热固性”），铁锅作为炊具主要是利用铁的导热性，使用铁锅有利于人体健康，主要是因为能够为人体提供铁元素．
    （3）服用含氢氧化镁的药物，可治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其原理Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图的锥形瓶内是空气，试管中盛有部分水，现向试管中加入某种物质后，会使U形管内b处的液面高于a处的液面．则该物质不可能是（　　）
    A．氯化钠B．浓硫酸C．生石灰D．氢氧化钠固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板．人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．
    已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2

    （1）操作 ②、④的名称是过滤；
    （2）上述流程中，X的化学式为Fe，加入过量的原因是使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应，步骤 ③中有关反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    （3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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