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    19．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C4H4COOH），查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）
    A．苯甲酸是由三种元素组成
    B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
    C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
    D．苯甲酸溶液不适合用金属器皿保存

    分析 A、苯甲酸的组成元素进行分析解答；
    B、溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；
    C、显酸性的溶液能使紫色石蕊试液变红；
    D、依据酸的共性分析解答．

    解答 解：A、苯甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；
    B、相同浓度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，酸性强，pH小．错误；
    C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红．正确；
    D、苯甲酸的溶液呈酸性．所以具有酸的共性，因此能与较活泼金属反应，正确．
    故选B．

    点评 溶液的pH大小与溶液中氢离子的浓度有关，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．丙不可能是单质
    B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
    C．甲和乙一定都是单质
    D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　）
    A．Fe3+、SO42-、H+、Cl-B．Mg2+、Cl-、OH-、Na+
    C．H+、Ba2+、NO2-、SO42-D．H+、Na+、K+、NO2-

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．用化学用语填空：
    （1）银元素：Ag；
    （2）3个氢分子：3H2；
    （3）2个碳酸根离子：2CO32-；
    （4）天然气最主要的成分：CH4；
    （5）+6价的硫元素：$\stackrel{+6}{S}$；
    （6）由Fe3+和SO43-构成的硫酸铁：Fe2（SO4）3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的性质与用途没有直接关系的是（　　）
    A．氧气可用于医疗急救-氧气能供给呼吸
    B．汽油能清除油污-汽油具有乳化作用
    C．活性炭作净水剂-活性炭具有吸附性
    D．铜丝作导线-铜具有良好的导电性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验，
    （1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象能（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．
    （2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，“振荡”的目的是使药品充分接触，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某发电厂每天烧含硫1%的煤1000吨，若在煤中掺消石灰来解决SO2污染，则该发电厂每天需要消石灰多少吨？（提示：SO2+Ca（0H）2═CaSO3+H2O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

    （1）图1中仪器a的名称是烧杯，写出该仪器的另一种用途用作反应容器．
    （2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量．
    （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）配制10%的氢氧化钠溶液25g，通过计算，需要量取水约22.5mL．
    （5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是c（填写字母标号）．
    a．玻璃棒　　 b．pH试纸　 　c．酚酞试液　　 d．白瓷板（或玻璃片）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．杭州瑶林仙境景区内有千姿百态的石笋、石柱的主要成分是碳酸钙，科学兴趣小组的同学为了测定石笋中碳酸钙的含量，取出了25克石笋放入盛有85克稀盐酸的烧杯中，待石笋完全反应后，（杂质不与盐酸反应），称得烧杯中混合物的质量为101.2克．
    （1）写出该反应中涉及的主要化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）由于该题中涉及的三个数据均为混合物数据，不能直接代入方程式中进行计算，但是可以根据质量守恒定律，可立即算出二氧化碳的质量．

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