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为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成,现取2.9g该混合物与足量CO充分反应,测得生成铁的质量为2.1g,则混合物中氧化亚铁的质量可能为( )
A.0.7g
B.1.1g
C.1.5g
D.1.9g
【答案】分析:依据混合物中铁元素的质量可以求出氧元素的质量,则可知两种元素的质量比,而后利用化学式的计算求出三种铁的氧化物中铁和氧元素的质量比,据此可以发现相关的特点,以此为突破口解答即可;
解答:解:根据题意,氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物与足量的CO充分反应,生成铁和二氧化碳,结合质量守恒定律可知,混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等,故混合物中铁、氧元素的质量比=2.1g:(2.9g-2.1g)=21:8.
根据化学式的计算可知,
FeO中铁元素和氧元素的质量比=56:16=7:2=21:6;
Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比=112:48=7:3=21:9;
Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比=168:64=21:8;
由此可知,混合物中Fe3O4的质量可以为任意值,
设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y,则混合物中铁元素与氧元素的质量比为(x××100%+y××100% ):(x××100%+y××100% )=21:8,
解得x:y=9:20,即混合物中氧化亚铁的质量不能大于0.9g;
故选A.
点评:此题是一道思维跨度较大的题目,难度较大,主要是利用了化学式的有关计算,能够分析出其中蕴含的规律是解题的关键;
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