Question

下面图A和图B是学习盐酸化学性质时产生的图像。请根据有关信息，按要求回答问题：

（1）图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中，用温度计测出其中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化关系图。图中M的意义是   ；所加盐酸体积大于vmL后，温度下降的原因是   。
（2）图B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～v_lmL时无气泡产生，此时发生的反应是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v₁mL后，产生气体，反应的化学方程式为NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O。当所加盐酸的体积等于v₁mL时，溶液的pH   7；当所加盐酸体积大于v₂mL时，溶液中的溶质是   。

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液与盐酸刚好完全反应；反应结束不再放热，过量的盐酸起到冷却的作用，温度降低； （2）>；HCl、NaCl

试题分析：（1）中和反应属放热反应，根据图示，到达M后，溶液的温度不再升高，那么M点表示氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应；继续加入盐酸，由于反应结束不再放热，过量的盐酸起到冷却的作用，温度降低；
（2）根据图示，当加入的盐酸的体积等于v₁mL时，开始有气泡产生，溶液中的是NaHCO₃溶液，PH>7,当加入盐酸的体积为v₂mL时，恰好完全反应，那么盐酸体积大于v₂mL时，盐酸过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸。