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    6．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O       复分解反应
    B．溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO2）2       化合反应
    C．实验室制取氢气：Fe+2HCl═FeCl2+H2               置换反应
    D．用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O     中和反应

    分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．

    解答 解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
    B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．
    C、实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸反应，铁与稀盐酸反应反应速率较慢，不能用于实验室中制取氢气，故选项错误．
    D、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）请用化学用语填空．①二氧化硫分子SO2；②钠离子Na+；
    （2）写出“3N2”符号中数字的含义．“3”氮分子的个数为3；“2”1个氮分子中含有2个氮原子．
    （3）请书写下列化学方程式．①电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；②碳在氧气中充分燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，物质之间的转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）A的化学式为Fe2O3；C的化学式为CO2；
    （2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （3）写出物质E在生活的一种用途作补钙剂（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据下列材料作答：
    材料一：反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．其中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．
    粉尘
    材料二：酸雨形成的原因主要有两种：
    ①3NO2+H2O═2HNO3+X          
    ②2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    （1）材料二中反应①的X为NO（填化学式）．
    （2）材料二中反应②的基本反应类型为化合反应．
    （3）结合材料一、二，下列说法正确的是AC（填序号）．
    A．反应①②都属于氧化还原反应B．反应①中H2O作还原剂
    C．反应②中SO2作还原剂        D．反应②中O2发生氧化反应
    （4）为了减少城市酸雨的产生，下列措施正确的是ABCD（填序号）．
    A．使用低硫煤、节约用煤B．大力发展公共交通
    C．安装尾气净化器及节能装置 D．努力开发新能源．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠．现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g．试计算：所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．过氧化钠（Na2O2）常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用．某化学兴趣小组对实验时里久置于空气中变质的过氧化钠固体的成分进行探究．
    【查阅资料】（1）Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （2）Na202与水反应生成氧气和一种常见的碱．
    （3）CaCl2溶液为中性．
    【猜想与假设】Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．久置于空气中变质的过氧化钠固体的成分可能是：
    猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
    猜想Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
    猜想Ⅲ：固体为NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
    【实验探究】
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量固体于试管中，加水振荡，在试管口放带火星的木条固体完全溶解产生气泡猜想 I不成立．
    ②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量产生白色沉淀证明有Na2CO3存在．
    ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液酚酞试液变红色证明NaOH存在
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．
    【反思评价】（1）实验操作③中滴加的溶液能换成硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）原因是硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，可验证溶液中是否存在氢氧化钠
    （2）实验室中Na2O2的保存方法是保存在密闭容器中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．请用所学的化学知识，解答以下实验时采用的方法的目的．
    ①做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里预先要装少量的水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底
    ②做硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里预先要装少量的水的目的是吸收二氧化硫气体，防止污染空气
    ③实验室用高锰酸钾并用排水法制氧气，实验结束时，先把导气管从水槽中取出再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒流入热的试管引起试管的炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成．

    （1）甲俗称纯碱，其化学式为Na2CO3．
    （2）乙是一种氧化物，吸水后可变成丁．乙常用作食品干燥剂，检验其还有无干燥效果的化学原理是CaO+H2O=Ca（OH）2 （用化学方程式表示）．
    （3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意如图1，方框中相应微粒的化学式为H2O．该反应中丙与氧气的质量比为1：2．
    （4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2使液体全部流人锥形瓶，瓶中无明显现象．
    ①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ②取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铜粉末，发现固体溶解，溶液变蓝．此时锥形瓶中溶液的溶质有3种．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某科学实验小组加热KClO3和MnO2的混合物15.5g制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．化学方程式：2KClO3═2KCl+3O2↑
    （1）关于上述反应的说法，错误的是B（填字母序号）．
    A．MnO2做该反应的催化剂     B．MnO2的质量随着反应减少
    C．MnO2加快KClO3的分解速率  D．MnO2的化学性质没有改变
    （2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为4.8克．
    （3）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？
    （4）取适量的KCl溶液于试管，滴入少量硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失．说明KCl溶液中含有Cl-．写出KCl溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．

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