Question

【题目】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

（1）写出一个步骤I中发生反应的化学方程式：________________________

（2）BC段可观察到的现象是________________________________________，从C到D液体的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）原白色固体中一定含有________________________，可能含有________________；

（4）D点时，溶液中一定含有的溶质是________________________________；

Answer 1

【答案】（1）Ba（NO3）2+ Na2CO3===2NaNO3 +BaCO3↓（2） 固体部分溶解，有气泡产生；减少（3）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾 （4） 硝酸钠、硝酸钡、硝酸。

【解析】

试题分析：从图看出：物质加入水后能够得到沉淀，所以固体不能完全溶解，加入酸后，沉淀部分溶解，说明一部分沉淀能够和酸发生反应，过程中能够得到的沉淀是能够溶于酸的碳酸钡，和不能和酸反应的硫酸钡，所以物质中一定含有碳酸钠和硫酸钠和硝酸钡，步骤I中发生反应的化学方程式：Ba（NO3）2+Na2CO3===2NaNO3+BaCO3↓；BC段发生的反应是碳酸钡和酸的反应，可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡产生，从C到D液体的pH减小，因为酸的量变大，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；，可能含有氯化钾；D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸。