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【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液.计算:
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%);
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%).

【答案】
(1)解:碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,由于只有碳酸钠中含有氧元素,所以对应的碳酸钠的质量为4.8g =10.6g

原固体混合物中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈84.1%


(2)解:设10.6g的碳酸钠完全反应消耗的HCl的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y.

Na2CO3+

2HCl═2NaCl+H2O+

CO2

106

73

44

10.6g

x

y

= =

x=7.3g

y=4.4g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%≈5.7%

答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%


【解析】根据碳酸钠中氧元素的含量求算碳酸钠的质量,进而根据化学方程式求算生成的二氧化碳和HCl的质量,进而求算盐酸溶液的质量,最后求算对应的质量分数
【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比).

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