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    若要生产含杂质4%的生铁100 t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
    228.6t

    试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
    ［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
    Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
    160                112
    60%x          （1-4%）×100 t
     =   
    x=" 228.6" t
    答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

    1)滴加的溶液中溶质属于      (选填“盐”或“碱”)。
    2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是    克。
    3)图像中的a点数值是        。
    4)废液中含有的溶质是            。 (写化学式)。
    5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式： 2 KClO3KCl + 3O2↑。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.4g。回答：
    （1）生成氧气的质量是多少？
    （2）剩余固体中氯化钾质量是多少？
    （3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为                                      。
    （1）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少？
    （请写出计算过程，结果精确到0.1t）
    （2）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究。
    【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图，酒精灯b的作用是                。

    【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
    ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）。
    ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）。
    【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
    【查阅资料】
    ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
    ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
    ③
    物质
    性质
    		四氧化三铁
    		氧化亚铁
    		氧化铁
    		铁粉
    颜色
    		黑色
    		黑色
    		红色
    		黑色
    能否被磁铁吸引
    		能
    		不能
    		不能
    		能
    【进一步实验和得出结论】
    ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和       。
    ②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为       。其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为       g，也能得出这个结论。
    【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是                            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
    【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
    （2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
    【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
    次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入稀硫酸的质量/g
    		35．O
    		35.0
    		35．O
    		35．O
    剩余固体的质量/g
    		6.8
    		5.6
    		4.4
    		4.2
     
    通过计算（写出计算过程），求：
    （1）该混合物粉末中铜的质量分数？
    （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠．取2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸钙沉淀．计算：
    （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量；
    （2）该氢氧化钠固体的变质程度．（计算结果保留到1%）
    （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
    某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳．充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g．计算需要通入氨气的质量．（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示。

    （1）固体A的成分是        （填化学式）；滤液C中一定含有的溶质是      （填化学式）。
    （2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：                                         。
    （3）计算硝酸银的相对分子质量       ；原硝酸银溶液中溶质的质量为        。

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