Question

3．稀硫酸常用于金属表面除锈．试计算：
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是440g；
（2）要使含Fe₂O₃80%的200g恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答；
（2）根据Fe₂O₃的质量和反应的方程式、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，可计算出反应的稀硫酸的质量．

解答 解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，
则有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；
（2）铁锈中含纯净的氧化铁为：200g×80%=160g，
设需10%的稀硫酸的质量是y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
160g   y×10%
$\frac{160}{160g}$=$\frac{294}{y×10%}$
 y=2940g
答：（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是440g；
（2）要使160g Fe₂O₃恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量2940g．

点评 溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，并了解方程式计算的方法即可顺利解答．