【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的化学方程式_______________________。
步骤如下：
①用弹簧夹夹紧橡皮管。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子。
③_____________________________________。
④观察并记录水面的变化情况。
【实验反思】多次实验，发现集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的1/5。
【实验改进1】
I．根据铁在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计右图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈。
II．测得实验数据如表
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
【交流表达】（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式____________________________________。
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________。（消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数）。
【猜想与假设】根据铁生锈的原理，某同学对最终生成的铁锈的主要成分作出猜想：
（Ⅰ）氧化铁（Ⅱ）碳酸铁，你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。
【实验改进2】
使用右图装置进行实验。实验前应先进行的操作是______________________。
【实验过程】步骤1：在注射器中放入装有足量铁粉、活性炭粉的浸有食盐水的纸袋，封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】实验中需要记录的数据是___________________________________________。
计算得出氧气约占空气总体积的1/5。
【计算】铁的氧化物有多种，116g四氧化三铁与多少g氧化亚铁（FeO）中所含的氧元素质量相等。（写出计算过程）
【实验评价】与燃烧红磷法相比，用改进实验测定空气中氧气含量的优点是____________
____________________________________________。
【答案】【实验回顾】4P+5O2
2P2O5。③待装置冷却后打开弹簧夹。
【实验改进1】2Fｅ+2H2O+O2====2Fe(OH)2；20.2%。猜想Ⅱ；化学反应前后元素种类不变。
【实验改进2】检查装置的气密性。注射器中原来的空气体积，反应后剩余气体的体积。
【计算】144g
【实验评价】不受氧气含量多少的影响，使结果更准确
【解析】
试题分析：红磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子，待装置冷却后打开弹簧夹，观察进水的情况；铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式2Fｅ+2H2O+O2====2Fe(OH)2；根据进入的水的体积计算出氧气的体积是=80.0ml-54.5ml=25.5ml，所以改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是=2.5ML÷126.0ML=20.2%；根据铁生锈的原理，最终生成的铁锈的主要成分作出猜想：（Ⅰ）氧化铁（Ⅱ）碳酸铁，猜想Ⅱ一定是错误的，理由是化学反应前后元素种类不变；使用右图装置进行实验。实验前应先进行的操作是检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是注射器中原来的空气体积，反应后剩余气体的体积，依此确定氧气的体积数；与燃烧红磷法相比，用改进实验测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确。设116g四氧化三铁与Xg氧化亚铁（FeO）中所含的氧元素质量相等。则：116克×64／232×100%=X克×16／72×100%求得X=144克。
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【题目】下表呈现的是元素周期表中部分元素的原子结构示意图信息。试根据提供的信息回答问题：
（1）上表中钠元素的核电荷数为 ，铝元素的原子最外层电子数为 。氯元素的原子在化学反应中，容易 （选填“失去”或“得到”）电子，属于 元素（选填“金属”、“非金属”）。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是 （填离子符号）；核电荷数分别为8和13的元素，组成化合物的化学式为 。
（3）从上图中，可发现如下规律：同一周期元素的原子具有相同的 数；同一族元素的原子具有相同的 数。
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，以高锰酸钾为试剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是 ，其作用是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式为 ,若要制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选用的装置组合为 （填字母），检验氧气是否收集满的方法为 。
（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，然后将其灼烧（Cu+O2→CuO）。改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）。
①铜丝绕成螺旋状的作用是 （填字母）。
A．收集到更多的02 B．加快反应速率 C．没有影响
②与装置B比较，改进后装置的优点是 。
（5）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
①装置I中的现象是__________________________。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_________（填“K”、“L”或“M”）。
③装置H的作用是___________________________。
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【题目】下列物质在PH=1的溶液中能大量共存的是
A．KNO3 NaOH NaNO3
B．K2CO3 KCl NaCl
C．MgCl2 NaNO3 CuCl2
D．Ba（NO3)2 K2SO4 NH4NO3
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【题目】自来水净水过程的主要操作流程如图：
（1）加絮凝剂的目的是 。
（2） 操作X的名称是______________，该操作中用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，______。
（3）家庭生活中可以用_________检验软水和硬水。
（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识，请你举一例节约用水的做法：______________________________。
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【题目】针对京津冀地区雾霾频发现状，三地协同规划联防联控，下列不属于雾霾治理措施的是
A．减少燃煤使用 B．提倡绿色出行 C．大力植树造林 D．野外焚烧垃圾
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列除杂（括号里的物质是杂质）方法正确的是
A．CO2（HCl） 通入足量氢氧化钠溶液
B．CaCl2溶液（稀盐酸） 加入过量碳酸钙过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3溶液） 加入适量的 硝酸钙溶液过滤
D．KNO3溶液（KCl） 加入过量的硝酸银溶液
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【题目】请你根据下图回答下列问题：
A B C D E F
（1）某同学称取了15g高锰酸钾粉末，欲用装置F收集并测量产生氧气的体积，请选择发生装置 (填仪器编号)与F装置的接口代号正确连接：发生装置接口( )接( )，( )接 (填仪器名称)。发生装置中反应的符号表达式为： ；
（2）常温下，用锌粒和稀硫酸(液态)反应制取氢气，可选用的制取装置是 (填仪器编号)，该装置虽操作简便，但无法控制产生氢气的速率。可选择图中 (填序号)装置来取代装置中的单孔塞，以达到控制产生氢气速率的目的。
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