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【题目】皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B

(提出问题)(1)白色沉淀A是什么?(2)无色滤液B中的溶质有哪些?

(查阅资料)腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl和过量的固体混合物。

(理论推理)(1)白色沉淀A,请写出生成该沉淀的化学方程式_____________________________

2)滤液B中含有三种溶质。

(实验验证)为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液B于试管中,加入过量的溶液,过滤

____________

滤液B中含有NaCl

取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液

____________

另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,再加入______溶液

产生白色沉淀

(拓展提升)

1)向步骤Ⅰ中加入过程溶液的目的是_____________________________

2)小妮同学认为若将步骤Ⅰ中的溶液换为溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_______(填合理不合理”)。

3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的溶液,也能得出滤液B的溶质中含有的结论,你是否同意他的观点_______(填同意不同意)。

【答案】 产生白色沉淀 溶液由无色变成红色 硝酸银(或 验证并除去溶液中的 不合理 同意

【解析】

[理论推理]根据反应氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,白色沉淀ACaCO3,生成该沉淀的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH

[实验验证]

Ⅰ、硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀,取少量滤液B于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,产生白色沉淀,说明滤液B中含有Na2CO3

Ⅱ、取少量步骤 I中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液,溶液由无色变成红色,溶液呈碱性,说明滤液B中含有NaOH

Ⅲ、另取少量步骤 I中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,可以除去硝酸钡,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明滤液B中含有NaCl

[拓展提升]

1)向步骤 I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3

2)加入BaCl2溶液会引入氯离子,无法证明氯化钠的存在,故不合理;

3)向滤液B中先加入酚酞溶液,溶液由无色变成红色,溶液呈碱性,说明滤液B中含有NaOH,后加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明滤液B中含有Na2CO3;故也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3NaOH的结论

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③用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯,几分钟后观察到A烧杯中的溶液变红。

[提出问题]A烧杯中的溶液为什么变红?

[进行假设]假设1:浓氨水中的微粒从B烧杯中运动到A烧杯中,使其变红。假设2_____________________________

[设计实验]请设计一个实验方案来验证“假设1”是成立的。

假设

实验操作

实验现象

结论

假设1

_____

_____

假设1成立

[得出结论]通过以上实验探究,说明了 ___________________________________________________

[交流与讨论]能说明以上实验结论的实例还有_________________________________举一例即可)。

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