分析 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,由生成二氧化碳气体的质量,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成硫酸钠的质量,由生成的硫酸钠溶液中溶质的质量分数,计算出原混合物中硫酸钠的质量,进而计算出原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数即可.
解答 解:设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$ x=10.6g
$\frac{142}{44}=\frac{y}{4.4g}$ y=14.2g
生成的硫酸钠溶液中溶质的质量为(100g+100g-4.4g)×10%=19.56g.
原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{10.6g+19.56g-14.2g}$×100%≈66.4%.
答:原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为66.4%.
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
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A. | 两支电极管中均有气泡产生 | |
B. | 正负极气体体积比约为1:2 | |
C. | 负极气体具有可燃性 | |
D. | 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 |
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A. | 空气中各成分按体积分数计算,大约含有78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的CO2以及0.03%的其他气体和杂质 | |
B. | 氮气是一种化学性质比较活泼的气体 | |
C. | 洁净的空气是纯净物 | |
D. | 植物的光合作用是空气中二氧化碳的主要来源 |
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A. | NaClO2中氯元素的化合价为+3价 | |
B. | NaClO2是由NaCl和O2构成的 | |
C. | NaClO2中钠元素质量分数约为25.4% | |
D. | NaClO2中钠、氯、氧原子个数比为1:1:2 |
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