将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液.取1/4该溶液.向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀(反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl).所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示.试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl₂+ Na₂CO₃=== CaCO₃↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

解：设碳酸钠的质量为x，生成水的质量为y

2（2Na₂CO₃·3H₂O₂）===== 4 Na₂CO₃ + 6 H₂O + 3 O₂↑

4×106 6×18 3×32

X y 4.8g

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实验过程：取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变成蓝色。		铝片表面产生气泡较快。
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。	铜不与稀硫酸反应
三种金属的活动性顺序是

（1）乙同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，丙同学认为不可行，理由是。

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(1) 反应中产生的气体的质量是。X k B 1 . c o m

(2) 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

(3) 如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

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取含Na₂CO₃和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。

计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。