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    （某粒子的结构示意图为，试问：
    （1）若该粒子为中性原子，则x的数值为    ．
    （2）若该粒子为带l个单位负电荷的阴离子，则其离子符号为    ．
    【答案】分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
    解答：解：（1）原子中，质子数=核外电子数，则若该粒子为中性原子，则x的数值为x=2+8+8=18．
    （2）若该粒子为带l个单位负电荷的阴离子，则该粒子的核内质子数为17，该粒子为氯离子，其离子符号为：Cl-．
    故答案为：（1）18；（2）Cl-．
    点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某粒子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?槐荫区二模）某粒子的结构示意图如图所示，下列关于该粒子的说法中，错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）金属铁是由
    原子
    原子
    （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠是由
    离子
    离子
     构成的．
    （2）原子得到或失去电子后形成离子．如图所示为某粒子的结构示意图
    ①当a=
    10
    10
    时，该粒子是原子．
    ②当a=8时，该粒子是
    阴离子
    阴离子
    （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
    （3）氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2，计算氢氧化钙相对分子质量的过程和结果是（相对原子质量：Ca：40  O：16  H：1）
    74
    74
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		 ⅠA   0
    1 1 H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.003
    2 3 Li
    6.941    		 4 Be
    9.012    		 5 B
    10.8l    		 6 C
    12.01    		 7 N
    14.0l    		 8 O
    16.00    		 9 F
    19.00    		 10 Ne
    20.18
    3 11 Na
    22.99    		 12 Mg
    24.31    		 13 Al
    26.98    		 14 Si
    28.09    		 15 P
    30.97    		 16 S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18 Ar
    39.95
    请根据上表信息填空：
    （1）硅元素的相对原子质量为
    28.09
    28.09
    ．
    （2）原子序数为11的元素属于
    金属
    金属
    （填“金属”或“非金属”）元素，它在反应中容易
    失去
    失去
    （填“得到”或“失去”）电子；F元素最外层电子数为
    7
    7
    ，表中与其化学性质相似的元素是
    Cl
    Cl
    ．
    （3）表中不同种元素最本质的区别是
    A
    A
    （填序号）
    A．质子数不同         B．相对原子质量不同       C．电子数不同
    （4）某粒子的结构示意图为，当x-y=5（y≠0）时，该粒子为
    Al3+
    Al3+
    （填粒子符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某粒子的结构示意图为精英家教网，该粒子核外有
     
    个电子层，该粒子的质子数为
     
    ，是
     
    （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）．

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