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    碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。

    （1）反应的总反应方程式为TeOSO4 + 2SO2 + 3__X__ Te↓+ 3H2SO4，则X为_________（填化学式）

    （2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

    实验

    温度/℃

    反应时间/h

    粗碲沉淀率/%

    a

    65

    3.0

    65.0

    b

    80

    3.0

    98.9

    c

    80

    2.0

    98.9

    d

    90

    2.0

    97.0

    ①该小组研究的反应条件是_________________和_____________。

    ②实验a和b的目的是______________________________。

    ③在上述四组实验中，最佳的反应条件是_______℃和_______h。

    ④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是__________（填选项）。

    A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h

    H2O温度反应时间比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响80℃2.0hA 【解析】 （1）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，则X为H2O （2）①该小①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件②、由实验a 和实验b 对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a 和b 实验目的是“比较相同时...
    练习册系列答案
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    A. 转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上         B. 称取氯化钠固体质量偏大

    C. 转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出         D. 量取稀释用的水体积偏小

    A 【解析】 A、转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；B、称取氯化钠固体质量偏大，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；C、溶液具有均一性，转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误；D、量取稀释用的水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。故选A。

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    氢氧化镁在温度达到380℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用。所以，氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。根据灭火原理你认为氢氧化镁能作阻燃剂的原因是

    A. 氢氧化镁是一种碱 B. 受热分解的产物能使燃烧物与氧气隔绝

    C. 氢氧化镁不溶于水 D. 可以降低易燃性建筑材料的着火点

    B 【解析】 试题氢氧化镁在温度达到380 ℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用。利用了将氧气隔绝的原理灭火。

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    下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（    ）

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    D. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

    D 【解析】 A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO3CaO+ CO2↑；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；D、该化学方程式书写完全正确。故选D。

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    CaCO3的相对分子质量的计算过程是(　　)

    A. Mr(CaCO3)＝(40＋12＋16)×3＝204

    B. Mr(CaCO3)＝40＋(12＋16)×3＝124

    C. Mr(CaCO3)＝40＋12＋16×3＝100

    D. Mr(CaCO3)＝40×12×16×3＝23040

    C 【解析】 CaCO3的相对分子质量为40+12+16×3=100。故选C。

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