Question

将足量稀硫酸与锌反应，化学反应式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成的氢气为11.2L（已知标准状况下氢气的密度为0.0899g/L），求参加反应的Zn的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：结合密度公式可以计算出氢气的质量，然后根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的锌的质量．

解答：解：反应生成氢气的质量为：11.2L×0.0899g/L≈1g
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               1g

65

x

=

2

1g

解得：x=32.5g
答：参加反应的Zn的质量为32.5g．

点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．