Question

【题目】（2分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。

提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。

（1）固体D为 。

（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）Zn 和Cu

（2）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑、Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

【解析】

试题分析：弹壳的主要成分是铜锌合金，表面还有铜锈，根据信息，Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，锌也能与硫酸反应得到硫酸锌和氢气，氢气会逸散到空气中，铜不能与硫酸反应。通过过滤可得到铜和滤液硫酸锌和硫酸铜；由于该实验要得到的是铜和硫酸锌，而实验中加入的硫酸是过量的，故要向溶液A中加入过量的金属锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌还会把硫酸铜中的铜置换出来；通过过滤，又可分离得到铜、锌和硫酸锌溶液，铜中的锌可加入适量的硫酸除去。