【题目】(1)请你与小明和他的同学一起进行实验室制取二氧化碳的探究.
小明对三组药品进行了研究,实验记录如下:
组别 | 药品 | 实验现象 |
① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
③ | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
从制取和收集的角度分析,一般选择第①组药品,所发生反应的化学方程式为_____;不选择第③组药品的原因是_____.
(2)老师为他们提供的如图1所示的实验仪器(导管、橡皮塞等未画出).
小明根据提供的实验仪器分别设计了如图2所示四套制取和收集二氧化碳的装置.
对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论.
其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是_____;能够使反应随时停止和发生的装置是_____.用澄清石灰水可鉴定CO2 气体,请写出其化学方程式为_____.
反思小结:
气体制取和收集装置的选择依据:①发生装置——反应物状态和反应条件;②收集装置——气体密度、气体溶解性和_____.
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应太快 A D CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 气体是否与水反应
【解析】
(1)二氧化碳的制取药品很多,从实验现象中可以看出:三种药品都产生二氧化碳,但是块状石灰石和稀硫酸反应一会儿停止,碳酸钠粉末与稀盐酸反应速度太快,无法收集;因此,选择块状石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳.反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)装置A中发生装置部分,玻璃导管几乎伸到试管底部,加入一定稀盐酸后,导管口可能被液封,产生的二氧化碳气体不能排出,故使用A有可能收集不到二氧化碳气体;要达到“随时发生随时停止”反应的目的,需要解决固体和液体随时接触或分离,由于D装置中盛放碳酸钙的铜网可上下移动,满足随时接触随时分离的要求.故选D
[反思小结]根据二氧化碳不采取排水法收集,可发现,能溶于水或能与水发生反应的气体都不适合使用排水法收集.
故答案为:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应太快;
(2)A;D;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
[反思小结]气体是否与水反应.
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【题目】(4分)下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为__________(只列计算式,不需要计算结果)。
(3)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水, 冷却到30℃后,_________(“有”或“没有”)NaCl析出,有_______g KNO3结晶析出。
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【题目】某兴趣小组同学通过实验测定泰山大理石中碳酸钙的含量。将一定量的大理石放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应,生成的气体质量如图所示,计算:
(1)生成的二氧化碳的质量_____g。
(2)A点时,溶液中的溶质有_____。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数____( 写出计算过程)。
(4)B点时,溶液中生成物的质量是_____g。
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【题目】下列是自来水厂净化水的流程图。
(1)试剂A为______。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)常用作絮凝剂和消毒剂,高铁酸钾中铁元素的化合价为__________。
(3)二氧化氯(ClO2)是新一代自来水消毒剂。它属于________(填字母序号)。
A.化合物 B.氧化物 C.混合物
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【题目】下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:
(1)当温度为________℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。
(2)将10g甲物质(不含结晶水)配成t4℃时的饱和溶液,需水的质量为_____________ g。
(3)将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃,下列说法中正确的一项是___________ 。
A.三种溶液仍然为饱和溶液
B.三种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲=乙<丙
C.三种溶液溶质质量分数的大小关系为:甲=乙>丙
D.甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等,丙无晶体析出
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【题目】化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示),取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。下列有关“小狗烯”说法正确的是()
A. “小狗烯”的相对分子质量338g
B. “小狗烯”由52个原子构成
C. “小狗稀”冲碳元素和氧元素的质量比为6:1
D. “小狗烯”在足量O2中充分燃烧,生成的C02和H20的质量比为44:9
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【题目】根据图示信息判断,下列说法正确的是
A. 镁元素位于元素周期表第三周期,镁原子核内有 12 个质子
B. 氯的相对原子质量为 35.45g,在化学变化中,氯原子易得电子
C. 当X=8 时,该微粒属于稀有气体的原子
D. 镁离子与氯离子的电子层数相等
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【题目】(1)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
1H 1.008 | 2He 4.003 | ||||||
3Li 6.941 | 4Be 9.012 | 5B 10.81 | 6C 12.01 | 7N 14.01 | 8O 16.00 | 9F 19.00 | 10Ne 20.18 |
11Na 22.99 | 12Mg 24.31 | 13Al 26.98 | 14Si 28.09 | 15P 30.97 | 16S 32.06 | 17Cl 35.45 | 18Ar 39.95 |
①表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为_____;
②9号元素与12号元素形成化合物的化学式为_____;
③11号元素至18号元素同属第三周期,从核外电子排布来看你发现的规律是_____。
(2)在化学反应中,反应物中某元素的化合价在反应后如果增加,则该物质是还原剂,如果是减少的则该物质是氧化剂。请判断反应:2Na+Cl22NaCl中,还原剂是_____。
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