【题目】防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来,一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。
(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。
a.燃煤脱硫 b.植树造林 c.静电除尘 d.燃放鞭炮
(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量, 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整:4xNH3+6NOx(2x+3)N2+_________。
②随“空/燃比”增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A. 酸性溶液的 pH 小于 7,食醋是酸性溶液,所以食醋的 pH 小于 7
B. 溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C. 酸能使紫色石蕊溶液变红,通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红,所以 CO2 是酸
D. 酸与碱、酸和碳酸盐反应都有盐和水生成,且都属于复分解反应,所以有盐和水生成的反应一定是复分解反应
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【题目】实验室固体氢氧化钠敞口放置在空气中容易变质而失效,现称取该久置于空气中的烧碱样品12.6g完全溶于蒸馏水中配成119.7g溶液,向其中滴加质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答:
(1)氢氧化钠变质的原因是吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠,碳酸钠中碳氧元素与氧元素的质量比为:___________________(填最简整数比);
(2)该烧碱样品变质的程度为____________(填“部分变质”或“全部变质”);
(3)m=________ g;
(4)求:当沉淀刚好达到最大质量时,溶液中溶质质量分数_________。(写出计算过程)
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【题目】正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法不正确的是( )
A. H2O、H2CO3中均含有氢分子
B. K2MnO4 、KMnO4中锰元素的化合价不相同
C. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n 属于有机高分子化合物
D. 表示的粒子都是阴离子
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸,工艺流程如图所示
(查阅资料)
(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中,并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。
(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_____________(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全,最终B锥形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)
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【题目】地壳中的元素分布(质量分数)如图,请回答下列问题。
(1)元素X是______,由X与Y組成的化合物的化学式是______。
(2)地壳中的赤铁矿(Fe2O3)与CO高温反应可炼铁,其中Fe2O3发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)下图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示,清在方框内充所缺反应物的图示。
_______________
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【题目】实验室现有一种含有纯碱、小苏打的固体粉末样品.为了测定其中小苏打的含量,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,利用如下图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验.加热条件下,纯碱稳定不分解,小苏打易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。碱石 灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物;已知,该装置气密性良好,A、C、D 中所装药品足量且能完全吸收 相关物质.探究过程如下:
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的 C、D 质量,分别为:m、mC1、,mD1.
Ⅱ.将质量为 m 的样品装入 B 玻璃管中,按图连接好装置,进行操作 X.
Ⅲ.关闭弹簧夹 a、b,打开弹簧夹 c,给玻璃管加热.
Ⅳ.待玻璃管中样品完全反应,打开弹簧夹 a 通入空气,再熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却. Ⅴ.再次称量 C、D 的质量,分别为 mC2、mD2.请回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中操作 X 具体为____;
(2)C 中所装药品为____;
(3)D 中发生反应的化学方程式为____;
(4)步骤Ⅳ打开弹簧夹 a 通入空气,再熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却的多重作用是____;
(5)依据实验实际,选择实验所得数据,该样品中小苏打含量的表达式为____.
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【题目】请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分。
A | B |
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。 用装置A、E制取氧气应该等到_______________时再收集。 | (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。 (2)通常用装置C收集二氧化碳的理由是___________________ 。 |
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【题目】某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
(查阅资料)
(1) Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4;
(2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
(作出猜想)
猜想1:没有变质,成分是Na2SO3;
猜想2完全变质,成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:_____________________。
(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; | 产生气泡 | 没有变质,还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸。 | _____ | 已部分变质 |
(评价)有同学质疑甲组方案不合理,理由是___________。
(实验探究II)
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126g该样品
(2)实验前称量C装置的质量;
(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;
(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K;
(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此,计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________;
(解释)若没有进行第4步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。
乙组仍使用第一次实验的原理,进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步:称取试样ag;
第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸;
第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀;
第四步:称量沉淀的质量为bg;
第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a)×100%。
试完成下列问题:
(1)加入氯化钡溶液过量的目的是________________;
(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________;
(反思)由此可得出,保存亚硫酸钠时应___________________________。
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