【题目】某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案（部分夹持装置及导管已略去）。请回答下列问题：
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是____。
方案二：如图2所示
（3）请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：_____。
方案三：如图3所示
（4）写出装置A中发生反应的化学方程式：___。
（5）装置B的作用：______。
（6）CO气体应由___（填“a”或“b”）通入。
（7）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用：①__________；②________。（答对一点即得分）
该化学小组用图示的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。
（8）甲瓶内盛__________溶液，分液漏斗内盛__________，乙瓶中盛__________。
（9）实验先分离出________，方法是先关闭b，再打开a。
（10）再收集_________，方法是先关闭a，再打开b。
【答案】 3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2 CO过量 CO2 + C2CO CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 除去HCl b 干燥 通过两者产生的气体数量可观察两种气体体积比例 NaOH 稀硫酸（稀盐酸） 浓硫酸 CO CO2
【解析】(1)硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
(2)该实验过程中实验前要选通CO，实验结束后要继续通CO至试管冷却，则说明CO是过量的，与生成的二氧化碳组成混合气体；
(3)在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故填：CO2+C2CO；
(4)大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)装置B中饱和碳酸氢钠可以吸收HCl并生成CO2，则B的作用是除去HCl；
(6)一氧化碳气体要能进能出，所以要从b管进入；故填：b；
(7)浓硫酸具有吸水性，用于干燥二氧化碳，并能根据导管口的气泡来分析气体组成；
(8)依据实验要求可知甲、乙装置应分别为除杂和干燥装置，根据CO和CO2性质可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H2SO4，甲吸收CO2后最后还应将其释放出来，显然b中应盛放酸，由于盐酸有挥发性，宜选择H2SO4；
(9)根据(1)的分析可知当关闭b打开a时NaOH溶液能吸收CO2，则先分离得到的是CO气体；
(3)打开b让硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，关闭a防止再进入CO，最终收集到CO2气体。
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【题目】a、b可发生化合反应生成c。小辰做了两次该实验（每次均充分反应），反应前a、b的质量总和都是9g，实验数据如下表。则m : n的值为
序号 | 反应前a的质量/g | 反应前b的质量/g | 反应后c的质量/g |
① | 7 | 2 | 6 |
② | m | n | 9 |
A. 5:4 B. 2:7 C. 2:1 D. 1:8
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【题目】根据下列装置回答问题。
⑴ 请写出仪器a的名称：________。
⑵ 用氯酸钾和二氧化锰为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_____（填字母，下同），此反应的基本类型为____________。二氧化锰在反应中的作用是_____________。
⑶ 小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。
① 用下图方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是______(填字母)；
② 用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：________________；
③ 空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的____%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。
⑷ 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____，若用F装置收集二氧化碳，气体应从____端通入（填“b”或“c”）。
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【题目】（9分）据如图回答问题．
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程为 ，选用的发生装置是 。如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在氯化铜（CuCl2）和氯化镁（MgCl2）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是（ ）
A．一定不含有Fe2+ B．可能含有Cu2+
C．一定不含Cu2+ D．一定含有Fe2+、Mg2+
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【题目】金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下：（反应的部分生成物已略去）
(1) FeTiO3叫钛酸亚铁，请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价_________。
(2)反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：________________。
(3)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)。
(4)近年来，利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功。若电解80Kg的TiO2，理论上生成钛的质量是多少？__________（在答题卡上写出计算过程）
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【题目】业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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