根据质量守恒定律和催化剂的概念进行计算（不书写化学方程式），把73.5克纯净干燥的氯酸钾固体与经过提纯干燥的14.9克二氧化锰固体充分混合后，进行加热，直至固体混合物的质量不再减少，然后冷却至室温，称得剩余固体残渣为59.6克．求：
（1）反应中生成氧气的质量

28.8

克；
（2）反应后剩余残渣中，二氧化锰的质量分数

25%

．
（3）反应后剩余残渣中含氯化钾

44.7

克．

分析：根据题意可知，充分反应后剩余固体物质减少的质量就是生成的氧气的质量，再根据二氧化锰的质量=混合物的质量-氯酸钾的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：由题意可知，氯酸钾与二氧化锰混合加热，完全反应后，剩余固体为二氧化锰与氯化钾的混合物．则：
（1）根据题意可知，充分反应后剩余固体物质减少的质量就是生成的氧气的质量，则73.5g+14.9g-59.6g=28.8g
（2）反应后剩余残渣中，二氧化锰的质量分数=

14.9g

59.6g

×100%=25%
（3）反应后剩余残渣中含氯化钾的质量为59.6g-14.9g=44.7g
故答案为：28.8g； 25%； 44.7g

点评：本题主要考查学生运用质量分数公式进行计算的能力．

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（1）请根据质量守恒定律和已学过的化学知识，猜想并写出发生反应的化学方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

；
（2）请利用初中化学知识设计实验，证明两种生成物并完成实验报告填写在下表中．

实验的主要步骤	实验的主要现象	结论
①取少量的氢化钙固体，放入试管中，加入适量水，塞紧带导管的塞子，然后用另一支试管收集产生的气体，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________
②取少量反应后的剩余糊状物，放入试管中，________________

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实验的主要步骤实验的主要现象结论
①取少量的氢化钙固体，放入试管中，加入适量水，塞紧带导管的塞子，然后用另一支试管收集产生的气体，用拇指堵住管口，倒置后，再
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（1）请根据质量守恒定律和已学过的化学知识，猜想并写出发生反应的化学方程式______；
（2）请利用初中化学知识设计实验，证明两种生成物并完成实验报告填写在下表中．

实验的主要步骤	实验的主要现象	结论
①取少量的氢化钙固体，放入试管中，加入适量水，塞紧带导管的塞子，然后用另一支试管收集产生的气体，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________
②取少量反应后的剩余糊状物，放入试管中，________________

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实验的主要步骤	实验的主要现象	结论
①取少量的氢化钙固体，放入试管中，加入适量水，塞紧带导管的塞子，然后用另一支试管收集产生的气体，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________
②取少量反应后的剩余糊状物，放入试管中，________________

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