Question

（8分）某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究，请你回答有关问题：
[实验探究]
（1）甲同学设计的实验方案：取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出铁丝，观察到铁丝表面_____________，得出结论铁比铜活动性强。
（2）乙同学设计的方案：（实验中所用铜片，铁片大小形状相同，且表面洁净光亮）

实验步骤	实验现象	实验结论
	铜片的表面无气泡产生 铁片的表面有气泡产生	铁比铜的活动性强

[讨论交流]
（1）铁片与稀硫酸反应一段时间后溶液中可能含有的溶质是______________。
（2）实验前乙同学在配置10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是______________。在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致盐酸的溶质质量分数_________10%（填“>”“<”、“=”）
[反思评价]
你认为乙同学的方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是：______________
[拓展应用]
农药波尔多液的主要成分是硫酸铜，不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：
____________________________________（用化学方程式表示）

Answer 1

（1）出现红色固体 （2）硫酸或H₂SO₄ （3）玻璃棒 < 不合理 反应用的酸的种类不同 
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

解析试题分析：[实验探究]（1）铁的活动性比铜强，可将铜从其盐溶液（硫酸铜溶液）中置换出来，生成铜单质。所以可观察到铁丝表面出现红色固体。
[讨论交流]（1）铁片与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气；反应一段时间后，溶液中一定存在硫酸亚铁。如硫酸未完全参与反应，则可能含有硫酸。
（2）配制稀盐酸时，要用到烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致所量取水的体积偏小，则所得的盐酸的溶质质量分数会偏小。
[反思评价]乙同学的方案不合理，理由是：反应用的酸的种类不同，无法进行对比。
[拓展应用]如用铁制容器盛放波尔多液，由于铁的活动性比铜强，则铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。会导致药效降低。
考点：金属活动性顺序、溶液的配制、实验方案的设计与评价