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4.利用如图装置进行实验.
实验1:探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
Ⅰ.检查装置的气密性良好.
Ⅱ.在A处放置适量干冰,B处装入适量的浓NaOH溶液,量筒中加入足量的稀盐酸.实验过程中,观察到乙中有气泡冒出,原因是干冰升华,产生大量气体.一段时间后,观察到的现象是:①乙中溶液倒吸入B中;②有气泡产生,说明二氧化钠确实与氢氧化钠发生了反应.
实验2:测定空气中氧气的体积分数.
Ⅰ.测定甲装置的体积,操作是将甲中充满水,再用量筒测量水的体积即为甲的容积.
Ⅱ.在A处放置红磷,乙中装入足量水,并读出量筒的示数.
Ⅲ.用酒精灯给A处红磷加热,红磷燃烧,反应的方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
Ⅳ.装置冷却后,再次读出量筒的示数.
Ⅴ.计算.测得的空气中氧气的体积含量>$\frac{1}{5}$(填“>”、“<”或“=”)

分析 根据题干提供的信息进行分析解答,干冰易升华,根据测定容器体积的方法进行分析解答,根据红磷燃烧生成五氧化二磷以及数据计算即可.

解答 解:实验1:Ⅱ.干冰易升华产生而一体化气体,因此会观察到气泡产生,由于二氧化碳能与氢氧化钠反应,会导致装置内的压强变小,乙中的液体会倒吸入B中,还会观察到有气泡产生,故填:干冰升华,产生大量气体;有气泡产生;
实验2:Ⅰ.要测定甲装置的体积,可以将甲中充满水,再用量筒测量水的体积即为甲的容积,故填:将甲中充满水,再用量筒测量水的体积即为甲的容积;
Ⅲ.红磷燃烧生成五氧化二磷,故填:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
Ⅴ.加热时会将甲中的一部分空气排出,会导致测定的结果偏大,故填:>.

点评 本题考查的是实验装置的应用,完成此题,可以依据已有的知识进行.

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