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    （6分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

    （1）Ca(OH)2溶液的pH       （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为                                 。
    （2）步骤③操作a的名称是           。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和           。
    （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有          。
    （1）＞    MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
    （2）过滤    Na OH
    （3）CaCl2

    试题分析：（1）Ca（OH）2溶液呈碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
    （2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．化学方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+CaOH，所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；
    （3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    用一定量石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，下列图象中能正确表示产生二氧化碳气体的质量与反应时间关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。
    【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的，作出如下猜想：
    猜想一：氢氧化钠         猜想二：碳酸钠        猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
    【实验验证】（1）小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是                   。
    （2）小红取少量白色固体，加入稀盐酸，有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为                                             。
    （3）小玉取少量白色固体，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液，观察到                                ，说明白色固体中含有氢氧化钠。
    【得出结论】猜想三成立。
    【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是                                     。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图所示），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。

    【交流讨论一】
    （1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能
    做干燥剂，理由是                          。
    （2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现
    烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰。小明认为不一定，小明的理由是                                       。
    （3）他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究。
    【猜测】Ⅰ．小明猜测滤液中的溶质是：①NaOH，②Ca(OH)2，③NaOH、Ca(OH)2，④Ca(OH)2、NaCO3，⑤NaCO3、 NaOH。
    【交流讨论二】小亮认为小明的猜测中          （填序号）不合理，小亮猜测滤液中的溶质还可能是                                      。
    【活动探究】小明对滤液中溶质的成分进行探究：（资料： BaCl2溶液显中性, BaCO3为不溶于水的白色固体）
    实验步骤
    		实验现象
    		结论
    A．取少量滤液加入过量的BaCl2溶液中
    		产生白色沉淀
    		一定有                 
    B．将A中的混合物过滤，向滤液中加入                
    		                      
    		一定有NaOH
    Ⅱ．小亮猜测白色沉淀是①CaCO3，②CaCO3、Ca(OH)2。
    【交流讨论三】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中    （填序号）正确。
    【启示】药品保存时应注意                                       。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学实验中常出现意外情况，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：
    ①做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。可能的一个原因是 （27） 。
    ②用下图所示的简易启普发生器制取二氧化碳时，若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能的一个原因是 （28） 。

    ③某同学向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，发现冒气泡，则BaCl2溶液中 可能混有的杂质是 （29） 
    A．盐酸                 B．硫酸             C．碳酸钠
    ④用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊（装置气密性良好）。
    【提出假设】假设一：澄清石灰水已变质； 
    假设二：气体X中除了有CO2外，还有（30） 
    【实验探究】用下图所示实验探究上述假设是否合理。

    【现象与结论】
    实验
    		现象
    		分析与结论
    一
    		若：试管①中（31） ，
    试管②中无明显变化，
    试管③中液体变浑浊。
    		试管③中发生反应的化学方程式为（32） ，
    结论：假设二成立。
    二
    		若：试管①中出现白色沉淀，
    试管②中无明显变化，
    试管③中无明显变化。
    		试管②中试剂的作用是（33） ，
    结论：（34） 成立

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
    提出问题：“管道通”中含有什么物质？
    查阅资料：
    （1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
    （2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
    （3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是：                     ，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+    ═2NaAlO2+3H2↑
    猜想与验证：小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
    猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验方案如下表所示：
    实验操作
    		实验现象
    ①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿
    		 
    ②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
    		 
    ③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
    		羊毛线逐渐消失
    结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
    猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
    实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加    溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
    结论：银灰色粉末为铝粉。
    交流与反思：（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
    （2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应．请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
                                                            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）．根据下列有关实验回答下列问题：

    （1）实验一是分解H2O2中MnO2作用的探究。步骤①的作用是             ；步骤③反应结束后向试管中再加入5%H2O2溶液，观察到的现象是                 ，再把试管液体蒸干，全部取出称量，质量     （填“大于”、“小于”或“等于”）0.5g。
    （2）实验二是可燃物燃烧条件的探究，其中能发生燃烧的是        （填“a“、”b“或”c），燃烧一段时间后熄灭的可能原因是            （选填序号）。
    A．温度低于着火点        B．氧气消耗完        C．白磷消耗完     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）
    体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
    已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O
    MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
    （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
    ①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。

    ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。
    （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
    【实验过程】
    Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

    逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
     
    		MgO
    		Mg(OH)2
    		MgCO3
    消耗稀盐酸的体积 /mL
    		10.4
    		7.2
    		5.0
    Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
    Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
    【实验分析及结论】
    “镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________
    【实验反思】
    为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
    写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：           。
    过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是          。
    【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
    实验操作
    		实验现象
    		结 论
    取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸
    		沉淀部分消失
    		白色沉淀甲中一定含有             
    【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有       ，设计了如下实验。
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    实验Ⅰ
    		取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液
    		无明显现象
    		无色滤液乙中一定不含         
    实验Ⅱ
    		步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的       溶液，过滤
    		生成白色沉淀
    		原白色固体样品中一定存在该物质
    步骤②：取步骤①中的滤液，滴加       溶液
    		       
    【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是       。
    【结论】 通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分。

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