Question

现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为测定其成分，取34.9g该样品于烧杯中，加入169.5g稀盐酸恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．请回答：
（1）反应生成二氧化碳的质量为

 

g．
（2）该样品中NaCl的质量为

 

g．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据溶液中溶质的质量分数计算方法可以知道，欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，必须先求出溶液的质量和溶质的质量，根据题给条件可以知道应该先计算出加入的固体的质量，而溶液中溶质的质量可以根据钠元素的质量守恒计算出来，进而求出其溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据题意可知，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以生成的气体就是二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g；故填：4.4；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y       4.4g
 

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g            
该样品中NaCl的质量=34.9g-10.6g=24.3g        
（3）所得溶液中NaCl的质量为：24.3g+11.7g=36g                    
所得溶液的质量为：34.9g+169.5g-4.4g=200g
所得溶液中溶质的质量分数为：

36g

200g

×100%=26.5%
答：（2）该样品中NaCl的质量为24.3g；（3）所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．

点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量是解决问题的关键．