【题目】老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a名称：_______．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置，写出高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式_____________。若要收集一瓶氧气，供“硫在氧气中燃烧”实验使用，最好选择的气体收集装置是F，理由是①__________，②__________。
（3）实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，装置C优点是_____。二氧化碳的收集装置是_____（填装置字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________。
（4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是______（填字母）
【答案】长颈漏斗 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 集气瓶中要留少量水 收集的氧气较为纯净 能控制反应的速率 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 增大 B或C
【解析】
（1）仪器a名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
供“硫在氧气中燃烧”实验使用，要防止生成的二氧化硫污染空气，最好选择的气体收集装置是F，集气瓶中要留少量水，且收集的氧气较为纯净。
（3）图C所示装置能通过注射器控制滴加液体的速率，能控制反应的速率。
实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，装置C优点是
实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳。
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，由质量守恒定律，剩余固体的质量逐渐减少，则反应前后二氧化锰的质量分数增大。
（5）可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，属于“固液常温型”制取气体，应选用B或C装置制取。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶中要留少量水；收集的氧气较为纯净；
（3）能控制反应的速率；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）增大；
（5）B或C。
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【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。(注：在制取气体的实验中，常用收集相同体积的气体所用时间来判断反应速率的快慢，所用时间越短反应的速率就越快。)
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)写出该反应的文字表达式：____；
(2)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验____和____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：____。
(3)此反应中二氧化锰的作用是：____。
(4)在实验中，该小组同学发现，二氧化锰颗粒大小可能会影响反应速率，请设计实验方案进行验证：_____。
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【题目】下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用氢氧化钾溶液。下列有关说法错误的是
A．水电解系统的正极上得到的气体能供给呼吸
B．水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化
C．水电解系统中的溶液采用氢氧化钾溶液，是为了增强水的导电性
D．该能量转化系统中的水可以循环使用，燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
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【题目】欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是_____。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______(写计算过程)。
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【题目】控制变量法是常用的很化学学习方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据图示信息和资料信息回答有关问题。
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为_____________________________；
（2）水中的白磷不燃烧，是因为__________________________；
（3）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是______________________；
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：
①可燃物；
②氧气(或空气)；
③________________________。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C.t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
D.t2℃时，等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a
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【题目】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
(1)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为: SiO2+2C
Si+2X 。由此推断X的化学式为 _______。
(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：
①参加反应的两种反应物的分子个数比为___________ ；
②根据该微观模拟图可以得出___________ 是化学变化中的最小粒子。
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【题目】A～G相互间关系如图所示，B、C是同一类别的物质且均是有色溶液，其溶液颜色相同，其中C溶液的溶质由两种元素组成，D、E是同一类别的物质，A、G也是同一类别的物质。
请回答：
（1）C为____________ （填化学式）
（2）F→G的化学方程式_____________________。
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【题目】如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。请回答:
(1)反应的实验现象是________________ ；
(2)反应的化学方程式为___________ ；
(3)集气瓶中加入少量水的作用是_______________ 。
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