Question

某工厂排放的尾气中含有CO、SO₂等有害气体，其中的CO能与人体中的血红蛋白结合，使人中毒，更准确地说是与血红蛋白的血红素（C₃₄H₃₂O₄FeN₄）结合．试完成：
（1）血红素的相对分子质量是

 

；
（2）若将尾气通过石灰浆吸收除去SO₂等气体后，还剩余CO、N₂、O₂三种气体，测得其中CO、N₂的分子个数比为21：879，氧元素的质量分数为11.20%，则剩余混合气体中CO的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）正确求出血红素的相对分子质量；
（2）根据已知“CO、N₂的分子个数比为21：879，氧元素的质量分数为11.20%”，求出剩余混合气体中CO的质量分数．

解答：解：
（1）血红蛋白的血红素（C₃₄H₃₂O₄FeN₄），根据各元素的相对原子质量，故可计算血红素的相对分子质量是：12×34+1×32+16×4+56+14×4=616；
（2）根据已知“CO、N₂的分子个数比为21：879，氧元素的质量分数为11.20%”，则可知氧元素的质量分数为11.20%，而非氧元素的质量分数为1-11.20%=88.8%，碳元素质量百分比为

21×12

21×12+28×879

×88.8%=0.9%，所以CO的百分含量为0.9%×

28

12

=2.1%
故答案为：616，2.1%

点评：正确求出相对分子质量，某元素的质量分数，注意思维转化．