Question

为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25g样品，全部溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得溶液质量为197.8g．请计算：
（1）样品中NaOH的质量分数．
（2）最后所得溶液中钠元素的质量．

Answer 1

（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，而碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，根据质量守恒定律，可知CO₂的质量=100g+100g-197.8g=2.2g；
设样品中碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g

106

44

=

44

2.2g

x=5.3g
则样品中NaOH的质量为：25g-5.3g=19.7g；
则样品中氢氧化钠的质量分数为

19.7g

25g

×100%=78.8%；
（2）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×

23

40

+5.3g×

46

106

=13.6275g；
答：样品中NaOH的质量分数为78.8%；最后所得溶液中钠元素的质量为13.6275g；