Question

将18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物在密闭的容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体，冷却，称量所得固体质量为16.6g．则原混合物中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：首先分析反应原理：因为实在密闭容器中进行反应，所以存在过量问题，因为二者可以发生反应NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O，反应就有三种情况，一是恰好反应完全，二是氢氧化钠过量，还是这个反应，三是碳酸氢钠过量，剩余的碳酸氢钠还要发生分解反应．
所以解答此题首先要通过恰好反应来判断是否过量，确定反应方向，然后再根据化学方程式，利用少量物质的质量去进行解答．
解答：解：由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O
124                    18
18.4g                  x
x==2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O
      84              18
   m（NaHCO₃）     （18.4-16.6）g
m（NaHCO₃）==8.4g
m（NaOH）=18.4g-8.4g=10g
w（NaOH）=×100%=54.3%       
答：原混合物中NaOH的质量分数为54.3%．
点评：本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．
在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？
因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．