Question

6．实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程如图（部分条件及物质未标出）．
捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
“反应分离”过程中发生的化学反应化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
该生产流程中，涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是NaOH（填写化学式）．

Answer 1

分析 根据二氧化碳与氢氧化钠反应的反应物、生成物写出化学方程式；CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；据流程图分析可循环利用的物质．

解答 解：捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
“反应分离”过程中发生的化学反应除CaO+H₂O=Ca（OH）₂外，还会发生另一个化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以氢氧化钠是一种可以循环利用的碱，化学式是：NaOH．
故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH； NaOH．

点评 本题考查了化学方程式的书写和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．