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    取一定质量的石灰石高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断中，错误的是（　　）
    A．剩余固体中钙元素质量为4g
    B．反应中生成2.0g CO2气体
    C．原来CaCO3的质量为10g
    D．剩余固体中有5.6gCaO
    根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷
    40
    40+12+16×3
    ×100%=10.0g，
    根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；
    设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100          56   44
    y             x   2.0g
    100
    y
    =
    56
    x
    =
    44
    2.0g

    解得：x=2.55g     y=4.55g
    A、由上述计算可知，剩余固体中钙元素质量为4g．故A正确；
    B、由上述计算可知，反应中生成2.0g CO2气体．故B正确；
    C、由上述计算可知，原来CaCO3的质量为10g．故C正确；
    D、由上述计算可知，剩余固体中有4.55gCaO．故D错误．
    故选D．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A、50%B、75%C、80%D、90%

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    取一定质量的石灰石高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断中，错误的是


    1. A.
      剩余固体中钙元素质量为4g
    2. B.
      反应中生成2.0g CO2气体
    3. C.
      原来CaCO3的质量为10g
    4. D.
      剩余固体中有5.6gCaO

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    取一定质量的石灰石高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断中，错误的是（ ）
    A．剩余固体中钙元素质量为4g
    B．反应中生成2.0g CO2气体
    C．原来CaCO3的质量为10g
    D．剩余固体中有5.6gCaO

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