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5.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们即有相似之处,又有不同之处.
(1)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(2)它们都能与碱反应生成盐和水,此反应叫做中和反应;
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶;
(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl.

分析 (1)依据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式;
(2)根据酸和碱能发生中和反应的特点分析解答;
(3)浓盐酸易挥发,据此分析解答;
(4)据复分解反应的有关发生条件的应用分析解答即可.

解答 解:(1)稀盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(2)酸和碱能发生中和反应,反应生成盐和水,该反应叫做中和反应,属于复分解反应;
(3)浓盐酸易挥发出氯化氢气体,氯化氢气体极易溶于水,会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,故打开瓶塞会看到有白雾产生,而浓硫酸没有挥发性,没有白雾生成;
(4)依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应,该反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl;
故答案为:(1)6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O.
(2)中和.
(3)浓盐酸.
(4)H2SO4+BaC l2═BaSO4↓+2HCl.

点评 本题难度不是很大,主要考查了酸的有关的化学性质,属基础性知识考查题.

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Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中,向其中加入适量HCl溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀D、滤液E和气体F.
Ⅲ.将所得滤液C和滤液E充分混合,再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液,待充分反应后,过滤,得白色沉淀F和滤液G.
根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理,填写以下空白:
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(3)在滤液G中,一定含有的金属阳离子共有3种,该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是NO3-
(4)混合沉淀B中一定含有的物质的化学式为Cu(OH)2 CaCO3 BaSO4
(5)在混合物A里,上述五种物质中不能确定存在的物质是(写化学式)NaNO3、FeCl3

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