将氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g放入试管中加热至不再产生气体为止.称得剩余固体的质量为2.24g．求:(1)根据质量守恒定律.反应中生成氧气的质量是0.960.96g,(2)加热后剩余固体中KCl的质量是多少?(2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g放入试管中加热至不再产生气体为止，称得剩余固体的质量为2.24g．求：
（1）根据质量守恒定律，反应中生成氧气的质量是

0.96

g；
（2）加热后剩余固体中KCl的质量是多少？（2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑）

分析：氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；
根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算反应生成的氯化钾的质量．

解答：解：（1）由题意，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：3.2g-2.24g=0.96g；
（2）设氯化钾的质量为x
2KClO₃

催化剂

△

2KCl+3O₂↑
149 96
x 0.96g

149

0.96g

x=1.49g
故答案为：（1）0.96；（2）生成氯化钾的质量为1.49g；

点评：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；然后，利用化学方程式由氧气质量计算生成的氯化钾的质量．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

根据下列装置图回答问题

（1）写出图中标号仪器的名称：a

；b

．
（2）某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用装置

（填序号）

来制取，用装置E来收集，其原因是由于氧气的

．写出反应的文字表达式

．反应类型

．
（3）实验室制取氧气的实验过程，大致可分为以下六步操作，正确的操作顺序是

．
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台
上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水槽里取出．
（4）用排水法收集氧气的适宜时机是等到

．
（5）若实验结束后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因

．

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室制氧气还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，其中二氧化锰是催化剂化学方程式是：
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”，他设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，	木条复燃	氯酸钾受热分解产生氧气，但放出氧气的速度很慢放出氧气的速度很慢．	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条，	木条不复燃不复燃	加热二氧化锰不能产生氧气
实验三	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物加热氯酸钾和二氧化锰的混合物	木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解