Question

【题目】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：

反应时间(min)	0	1	2	3	4
试管中固体质量(g)	14.25	12.65	11.05	9.45	9.45

（1）反应到min时，氯酸钾就完全分解。
（2）反应完全时生成氧气的质量为。
（3）原固体中氯酸钾的质量是？

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）4.8g
（3）12.25克
【解析】(1)氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以固体的质量不再减少证明氯酸钾就完全分解，所以由图表可知，反应到3min时，氯酸钾就完全分解；(2)氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以反应前后固体的质量减少的就是氧气的质量，反应完全时生成氧气的质量=13.25g-8.45g=4.8g；(3)设原固体中氯酸钾的质量为x，

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	4.8g

x=12.25g

答：原固体中氯酸钾的质量是12.25g。

【考点精析】利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．