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    【题目】甲烷（CH4） 与CO、H2的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷（CH4）能否还原氧化铜?若能反应，产物有哪些?校兴趣小组针对于此，称取4. 0g氧化铜粉末，展开探究:

    [查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝;

    ②Cu和Cu2O均为红色固体，且。

    [进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，乙同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并______________。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式___________。

    [实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。

    [产物分析]结合实验现象，可以判断:甲烷能够还原氧化铜。

    甲同学认为:实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_______________________。

    乙同学认为:实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是_______________________。

    [定量测定]

    小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH4将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为_______________________；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。

    另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量，该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解，溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量（请写出计算过程）_____________________。

    【答案】检验其纯度 Cu2O也为红色固体 3.2g 3.4g红色粉末置于试管中，加入足量稀硫酸，氧化亚铜会和稀硫酸反应生成金属铜、硫酸铜和水，所以，最终红色固体质量会减少。

    设原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为x

    x=1.8g

    故原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为1.8g。

    【解析】

    进行实验：甲烷具有可燃性，混有一定空气或氧气的甲烷遇热会发生爆炸，故在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并检验其纯度；

    甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，其化学反应方程式是：；

    实验现象：B中白色粉末变蓝，无水硫酸铜遇水变蓝，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式为：；

    Cu2O也为红色固体，故装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜；

    设氧化铜完全还原为铜单质，理论上所得铜单质的质量为x

    x=3.2g

    故理论上所得铜单质的质量应该为3.2g；

    3.4g红色粉末置于试管中，加入足量稀硫酸，氧化亚铜会和稀硫酸反应生成金属铜、硫酸铜和水，所以，最终红色固体质量会减少。

    设原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为x

    x=1.8g

    故原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为1.8g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图提供的相关信息，回答下列问题：

    （1）金属镁在化学反应中容易_____（填写“得到”或“失去”）电子，x的值是_____；

    （2）化学性质相似的图示是_____；（填字母序号，下同）具有稳定结构的原子是_____； 属于同种元素的图示是_____；

    （3）C和E结合形成化合物化学式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置可用来探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用。回答有关问题:

    （1）二氧化锰在过氧化氢分解中的作用是_____。

    （2）用上述装置制取氧气的反应方程式_____。

    （3）实验室可用_____法收集氧气。

    （4）关于上述实验的说法正确的是_____。

    A 节约药品

    B 可以控制反应速率

    C 二氧化锰在该实验中质量和化学性质均发生了改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用化学符号填空:

    （1） 2个镁原子_____；

    （2） 3个氧气分子_____；

    （3） 碳酸根离子_____；

    （4）水中氢元素的化合价_____；

    （5）铝离子_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87 g黑色固体。求3 g剩余固体混合物中氧元素的质量

    A.0.08g

    B.0.16g

    C.0.32g

    D.1.12g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小军设计下图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。

    （1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_____。

    （2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：（至少写两条）。

    ①_____；②_____。

    （3）将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①_____，②_____，发生的化学反应方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“高分五号”是我国首颗对环境要素进行监测的卫星。

    （1）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_________。

    （2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。据如图可知，镍元素的相对原子质量为__________________，X的数值是_________。

    （3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式________________________，并判断下列说法正确的是_________（填序号）

    A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变

    C.反应前后元素化合价都不变 D.反应后，丁、戊的分子数比为2:1

    （4）下图是木炭还原二氧化碳的微观过程示意图，根据质量守恒定律，请在右边“变化后”的框图中画出对应的微观粒子图_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾处理厂对某小区的生活垃圾进行综合处理，回收单质锌并制备锌的化合物，部分流程如下（部分产物已略去）：

    （1）过程I中，伴随有气体生成，该气体是________（写名称），产生该气体的化学方程式为_____。

    （2）过程Ⅱ产生的烟气中常含有害气体SO2，直接排放此烟气对环境造成的影响是_________。工厂常采用石灰浆[主要成分Ca（OH）2]来吸收SO2，该反应同CO2与石灰浆的反应类似，请写出用足量石灰浆吸收SO2的化学方程式__________。

    （3）垃圾焚烧时产生的能量可用于____________（写一种）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，甲、乙是酚酞溶液，丙是浓氨水，用大烧杯把甲、丙倒扣在里面。

    （1）实验过程中可以观察到_________________。

    （2）通过你观察到的实验事实，通过分析、比较，可以得出与微粒性质有关的结论(写三条)___________。

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