Question

（2013?怀柔区二模）向盛有一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体的烧杯中加入232.7g水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl₂溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）．（提示：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl）计算：反应后溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量；根据硫酸钡的质量由反应的化学方程式求出硫酸钠的质量，进而根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可．

解答：解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233     117
 y           23.3g    x

142

y

=

233

23.3g

=

117

x

x=11.7g    y=14.2g
过滤后所得滤液为氯化钠溶液，根据题意，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g，则氯化钠的质量为

21.3g

35.5 58.5

=35.1g
则原NaCl和Na₂SO₄固体混合物中氯化钠的质量为：35.1g-11.7g=23.4g，
过滤后所得滤液的溶质质量分数为：

35.1g

14.2g+23.4g+232.7g+104g-23.3g

×100%=10%．
答：过滤后所得滤液的溶质质量分数为10%；

点评：本道综合性较强，解答本题有三个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质发生反应；二是涉及到有关化学式的计算；三是准确找到滤液中的溶质及原混合物的质量．