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    （2013?贵阳）对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是（　　）
    分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可
    解答：解：“桂花十里飘香”，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香．
    A、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到桂花香的主要原因，故选项正确．
    B、由分子的性质可知，闻到桂花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．
    C、由分子的性质可知，闻到桂花香的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误．
    D、由分子的性质可知，闻到桂花香的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误．
    故选A．
    点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?贵阳模拟）某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究．
    实验目的：探究酸的浓度对金属反应速度的影响；酸的浓度对生成氢气的量的影响．
    实验原理：锌与稀硫酸反应生成氢气
    实验仪器：氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表．
    实验试剂：锌粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
    实验步骤：
    实验一：称量：用托盘天平称取锌粒1.3g，放入干燥管内；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL烧杯．
    如图所示连接仪器，收集氢气，记录反应时间和产生氢气的体积（如下表）．
    实验二：量取500mL10%的稀硫酸，重复上述实验，记录反应时间和生成氢气的体积（如下表）．
    实验编号 锌的质量 足量稀硫酸的浓度 时间 生成氢气的体积
    实验一 1.3g 5% 169分钟 448mL
    实验二 1.3g 10% 66分钟 448mL
    结论：
    ①同种金属在浓度较大的稀硫酸（或盐酸）中反应的速度
    快
    快
    ．
    ②
    等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
    等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?贵阳模拟）市场上销售的一种分袋包装的蛋糕，蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好象一个小“枕头”．
    请回答下列问题：
    （1）你认为这种塑料是用什么材料做的（填序号）
    ①
    ①
    ①聚乙烯②聚氯乙烯
    （2）你认为这种充气包装技术的作用是：
    延长食品保质期
    延长食品保质期
    ．
    （3）这种气体可能是：
    氮气或二氧化碳
    氮气或二氧化碳
    ．
    （4）请你设计一个简单的实验方案，来判断这是一种什么气体：
    用针筒抽取少量气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则证明该气体为二氧化碳
    用针筒抽取少量气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则证明该气体为二氧化碳
    ．
    （5）你认为对这所充气体的要求是
    无毒，不与食品发生反应，价格便宜
    无毒，不与食品发生反应，价格便宜
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?贵阳模拟）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．该反应的化学方程式为：
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    小海对该样品进行了系列探究：
    [提出问题1]：该样品真的变质了吗？
    [实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，观察到
    有气泡产生
    有气泡产生

    说明样品真的变质了．化学方程式为：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    [提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
    [实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的
    氯化钙
    氯化钙
    溶液，发生反应的化学方程式为：
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

    然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质．
    [提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
    [实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    溶液，发生反应的化学方程式为：
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?贵阳）某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．
    甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．
    乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由
    红
    红
    色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ．
    大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
    [提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
    [作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．
    [实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
    方案编号 方案1 方案2 方案3
    实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）

    实验现象 对比标准比色卡：pH＜7 产生白色沉淀
    实验结论 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2
    [实验结论]丙认为猜想三正确．
    [实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是
    方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，不能说明只有氯化钙
    方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，不能说明只有氯化钙
    ．
    大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为
    先有气体产生，后有白色沉淀生成
    先有气体产生，后有白色沉淀生成
    ．
    [实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．
    要分离的盐 所用试剂 主要操作
    CaCl2、NaCl
    CaCl2、NaCl
    Na2CO3，HCl
    Na2CO3，HCl
    混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2
    混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2

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