【题目】右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有______种。
【答案】(1)c;(2)Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O;(3)①复分解反应;
②2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”);③3
【解析】(1)根据金属活动性顺序的应用:位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气,银位于氢的后面,故不能与稀盐酸反应,故选c;(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O;(3)若C是碳酸钠,根据复分解反应发生的条件,那么C可能是氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属复分解反应;氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O;根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,将将二氧化碳通入碳酸钠溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),由于二氧化碳和碳酸钠中均不含氢元素,故还有一种含有氢元素的反应物,即为水,故该反应的反应物有三种。
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【题目】人类的生产生活离不开金属材料.
(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.下列用品中,利用金属导热性的是________,延展性的是________(填字母序号).
(2)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点.下表是一些金属的熔点数据.
金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是________的质量分数:当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为________.
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为________.
A.15~30℃
B.60~80℃
C.235~250℃
D.300~320℃
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【题目】铅蓄电池是一种化学电源,它的正负极分别是浸在稀硫酸中的未知物质X和铅(Pb),充电和放电的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是( )
A. X的化学式为PbO2
B. 铅蓄电池的放电过程是将电能转化为化学能
C. 该反应遵循质量守恒定律
D. 在PbSO4中Pb的化合价为+2价
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【题目】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是( )
A. 该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B. 实验时红磷一定要过量
C. 实验前一定要检验装置的气密性
D. 红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
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【题目】在实验室里,小明与同学欲用下图所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。
(1)写出图中标有序号的仪器名称:①____________,②_______________。
(2)点燃A中的酒精灯制取并收集氧气,反应的文字表达式式为_____________________。待检验到B中氧气已收集满,接下来的操作是___________________,把集气瓶盖好玻璃片后,正放在桌面上。
(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中,可观察到______________ 且瓶壁上有水雾出现,证明蜡烛燃烧有水生成。接着,将蜡烛从集气瓶中取出,_____________(填实验步骤和现象),证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
(4)小明同学发现装置C有一处明显错误:_______________________,将装置C改正后放入适量的药品:__________和__________,即开始制取氧气,若要制取纯净的氧气应该用______________法收集气体。
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【题目】某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。
【查阅资料】该反应充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用________________(填试剂名称)。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈________性。
探究二:白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
(1)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想____________(填“正确”或“不正确”)。
(2)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:
实验①的化学方程式为_________________________;表中a=_______;V1_____(填“>”“<”或“=”)V2。
【分析并得出结论】
如何从上表中获取证据并得出结论?__________________________________。
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【题目】(7分)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:
根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,加入的试剂A是 ,沉淀是 ;
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ;(2分)
(3)加入试剂B的目的是 ;
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
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【题目】t1℃时,将a、b两种固体各18g,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,升温到t2℃时,现象如图乙所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空:
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是 (填“a”或“b”)的溶液。
(2)图丙中曲线M表示的是 (填“a”或“b”)的溶解度曲线。
(3)若a中混有少量的b,可采用 结晶的方法提纯a。
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【题目】将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求:(计算结果精确到0.1%)
(1)完全反应后生成氢气的质量为________g。
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
(3)反应结束后所得溶液的质量。
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