练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    在“5H2O”和“5H2O2”中含有相同的是

    A．氢元素个数  　  B．氢原子个数   　 C．氢分子个数  　  D．氧原子个数

     

    【答案】

    B

    【解析】H2O中含有2个氢原子和一个氧原子；H2O2中含有2个氢原子和2个氧原子；由此可知：相同数目的H2O和H2O2的分子中含有相同数目的是氢原子．

    故选B．

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    80℃时硫酸铜溶解度为55克（克/100）克水．现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液．问：
    （1）可采用哪些措施？
    （2）如果试剂只有CuSO4?5H2O，请按所采取的措施分别进行计算得出结论．（计算结果精确到0.1克）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
    Ⅰ、硫酸铜的制备
    （1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    、
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ；
    （2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
    ①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ；
    ②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为
    防止H2O2受热分解
    防止H2O2受热分解
    ，
    ③上述生产流程的优点有
    耗能少
    耗能少
    （写出一种即可）；
    ④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是
    加快过滤的速度
    加快过滤的速度
    ；
    Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
    （1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
    +2价
    +2价
    ，该化学式可以写成盐和碱的形式
    CuSO4?3Cu（OH）2
    CuSO4?3Cu（OH）2
    ，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
    蛋白质
    蛋白质
    （填一种有机物名称）．
    （2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
    Al片（未打磨） Al片（打磨）
    CuSO4溶液
    （5%，5mL）    		 无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
    CuSO4溶液
    （10%，5mL）    		 无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
    CuCl2溶液
    （5%，5mL）    		 多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
    认真分析上表，回答下列问题：
    ①铝和铜盐溶液反应速率与
    铝片是否打磨
    铝片是否打磨
    、
    硫酸铜溶液的浓度
    硫酸铜溶液的浓度
    和
    不同的铜盐
    不同的铜盐
    有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能
    加快
    加快
    （填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许
    盐酸
    盐酸
    （填物质名称），以使实验现象更为明显；
    ②该反应过程要
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是
    H2
    H2
    （填化学式）；
    Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定
    在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

    （1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为
    白
    白
    色，最终变为黑色；
    （2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式
    CuSO4?xH2O
      △  
    .
     
    CuSO4+xH2O↑
    CuSO4?xH2O
      △  
    .
     
    CuSO4+xH2O↑
    ；
    （3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    ；
    （4）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置进行电解水实验，
    （1）收集到a、b两试管的气体，其体积比为
    2：1
    2：1
    ，电解水的化学方程式
    2H2O
     MnO2 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     MnO2 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    （2）在图上画出所用电源的正、负极．
    （3）检验b试管中气体的方法是
    方法是用带火星的木条检验看是否复燃．
    方法是用带火星的木条检验看是否复燃．

    （4）有两瓶无标签的无色液体，分别是水和酒精，可用一种固体试剂简单地区分这两种液体，其过程用化学方程式表示为
    CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
    CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

    （5）电解54克水可得氢气分子多少个？（列式计算）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

    （1）煤、
    石油
    石油
    和天然气属于化石燃料．为节约化石燃料、减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、
    潮汐能
    潮汐能
    （填一种即可）等．
    （2）将煤块粉碎成煤粉后燃烧．其目的是
    增大接触面积，使煤充分燃烧
    增大接触面积，使煤充分燃烧
    ．
    （3）使用乙醇汽油是一种“节能减排”的有效措施．下列关于乙醇作燃料的说法不正确的是
    B
    B
    （填选项序号）．
    A．乙醇属于可再生能源            B．乙醇汽油不能用作汽车燃料
    C．使用乙醇汽油可减少大气污染    D．使用乙醇汽油可节省石油资源
    （4）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种常见的物质，同时产生电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H5OH+3O2+4NaOH
     催化剂 
    .
     
    2Na2CO3
    2Na2CO3
    +5H2O
    （5）煤燃烧常会造成环境污染，上图是某燃煤发电厂在高温条件下处理废气中SO2的装置示意图．整个过程反应的化学方程式是
    2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
    Ⅰ、硫酸铜的制备
    （1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式________、________；
    （2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
    ①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式________；
    ②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为________，
    ③上述生产流程的优点有________（写出一种即可）；
    ④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是________；
    Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
    （1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为________，该化学式可以写成盐和碱的形式________，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是________（填一种有机物名称）．
    （2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
    Al片（未打磨）Al片（打磨）
    CuSO4溶液
    （5%，5mL）    		无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
    CuSO4溶液
    （10%，5mL）    		无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
    CuCl2溶液
    （5%，5mL）    		多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
    认真分析上表，回答下列问题：
    ①铝和铜盐溶液反应速率与________、________和________有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能________（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许________（填物质名称），以使实验现象更为明显；
    ②该反应过程要________（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是________（填化学式）；
    Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定
    在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

    （1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为________色，最终变为黑色；
    （2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式________；
    （3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为________；
    （4）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案