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    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A. 测定溶液的pHB. 蒸发结晶

    C. 点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸

    【答案】B

    【解析】

    A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

    B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

    C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

    D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

    故选：B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。

    (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。

    (2)请认真看清上图信息后回答以下问题。

    ①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。

    ②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。

    ③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。

    ④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。

    （1）填写下表空格中的化学式。

    氯化钾

    氯化钙

    氯化钠

    氯化镁

    氯化铝

    氯化锌

    氯化亚铁

    氯化铜

    KCl

    CaCl2

    NaCl

    MgCl2

    ZnCl2

    FeCl2

    思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据______________顺序归纳整理的。

    （2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

    （3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：__________________________。

    （4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？

    猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．

    设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．

    记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：

    NaCl溶液

    CuSO4溶液

    K2CO3溶液

    甲同学

    7

    4

    10

    乙同学

    7

    5

    9

    结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是： ．

    评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是 同学。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作，能达到预期目的是

    ①用托盘天平称取5.6gCuO粉末

    ②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液

    ③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸

    ④用10mL的量筒取8.2mL水

    A．①③④ B．①④ C．①②④ D．②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近些年来，我国的高铁技术飞速发展。结合所学化学知识，回答下列问题：

    （1）图中标示的物质中为金属材料的是______（填序号）。

    （2）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。

    （3）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学常从宏观和微观角度研究、认识物质。

    （1）以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。（a、b是两种起始反应物的分子结构，c、d是制得的汽油中所含物质的分子结构）请回答下列问题：

    ①环节I的转化中，碳元素化合价的变化为_____。

    ②试写出c物质的化学式_____，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d不是相同物质，原因是_____。

    ③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。请你写出一点该成果的现实意义_____。

    （2）碳酸钙与氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙。

    ①固体投入足量水中发生反应的化学方程式_____，属于_____反应（填基本反应类型）。

    ②生成氢氧化钙的质量为_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是初中化学常见的物质。己知A、C组成元素相同，均为无色气体；B为红棕色粉末；F为黑色金属氧化物，A跟F的反应与A跟B的反应类型相似。它们的转化关系如下图所示，下列推断错误的是 ( )

    A. 若A是CO，则B是Fe2O3

    B. 若B是Fe2O3，则G一定是Fe2(SO4)3

    C. 反应II的化学方程式是：CO2+C2CO

    D. 反应III的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

    序号

    样品

    量筒起始

    读数/mL

    量筒最终

    读数/mL

    所需时间

    /min

    1

    1g铁粉、0.2g碳和10滴水

    100

    70

    约120

    2

    lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

    100

    70

    约70

    3

    ……

    100

    70

    约480

    （1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

    （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

    （3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

    （4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

    （5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下，下列说法错误的是

    A. 反应A B C中不涉及的基本反应类型是置换反应

    B. 反应B的反应方程式是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl

    C. “侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指碳酸氢钠

    D. 该模拟中能循环利用的物质是二氧化碳

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