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    5．客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵．现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成．五种物质间建立起如图1所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂．

    （1）物质A的化学式为CO2．
    （2）生成物质D的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是②④．
    ①铁      ②稀盐酸   ③氧化铁  ④稀硫酸
    （4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示．
    ①请解释xy段温度变化的原因氢氧化钠与盐酸反应放热．
    ②在z处溶液中的溶质是NaCl和HCl（填化学式）．

    分析 根据“物质A和B是常用的灭火剂”、“A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，如图，A可能是二氧化碳；B可能是水；E能够生成A，因此E是碳酸钠；D能够和C反应，因此C应该为氢氧化钙，D是氢氧化钠，带入验证完成相关的问题；
    根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定z点表示盐酸过量；

    解答 解：（1）根据“物质A和B是常用的灭火剂”、“A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，如图，A可能是二氧化碳；B可能是水；E能够生成A，因此E是碳酸钠；D能够和C反应，因此C应该为氢氧化钙，D是氢氧化钠，带入验证符合转化关系，因此：物质A的化学式为 CO2；
    （2）生成物质D的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （3）根据推断五种物质分别是二氧化碳、水、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠，则：
    ①没有物质与铁反应，故错误；②稀盐酸可以与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应，故正确；
    ③没有物质与氧化铁反应，故错误；④稀盐酸可以与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应，故正确；
    故选：②④．
    （4）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
    ②z点的温度低于最高最高，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；
    故答案为：
    （1）CO2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （3）②④；（4）①氢氧化钠与盐酸反应放热；②NaCl和HCl．

    点评 本题难度不是很大，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后代入转化关系中进行验证即可；还考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如图所示．

    ①食品脱氧剂属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    ②过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
    ③过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是隔绝空气．
    （2）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出来巨大贡献．合成氨工艺的主要流程如下：

    ①合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    ②生产过程中可循环使用的物质是N2、H2．
    ③根据表中的数据回答问题．
    物质H2N2O2NH3
    沸点/℃（1.01×105Pa）-252-195.8-183-33.35
    在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，适宜的方法是温度控制在-33.35℃～-195.8℃．

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    C．该装置的不足之处是未进行尾气处理
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    （2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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    写出上图中反应 I的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；符合如图转化关系的物质丙的化学式是H2O，物质已具有的一种用途是灭火．

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