【题目】化学学习小组进行“铝和酸溶液反应的探究”的活动。用铝片分别和氢离子浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应。
（提出问题）是什么原因导致两者的差异？
两种酸中氢离子浓度相同，那么存在的差异就可能跟H+所处的环境不同有关（如阴离子的不同）。
（作出猜想）猜想一：Cl－能促进金属铝与H＋的反应。
猜想二：_____。
猜想三：铝表面的致密氧化膜有保护作用，使H+与铝不易接触。
为了验证上述假设，经充分讨论，大家设计了如下实验方案进行验证。
（查阅资料）已知 9.8%H2SO4 溶液和 7.3%HCl 溶液中 H+浓度相同。
（设计实验）
① | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 不加其他试剂（对比） | 无气泡 |
② | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 加入_____溶液 | 有较多气泡 |
③ | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 加入 0.5mL Na2SO4 溶液 | 无气泡 |
④ | 7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片 | 加入_____溶液 | 有较多气泡 |
⑤ | 7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片 | 不加其他试剂（对比） | 有较多气泡 |
由实验②③得出猜想_____成立；由④⑤得出猜想_____不成立。为了验证猜想一成立，小明认为只需要在 5mL 9.8%H2SO4 溶液和铝片中加入_____，并与实验①对比即可。
（实验拓展）对于有气体生成的化学反应，我们可以用产生气体的速率来比较反应速率。为准确比较，应该测量收集相同体积气体所需的_____，因此，上述收集氢气应该采用_____法。
为了真实地观察未打磨的铝片与稀盐酸反应的情况，小红用压强传感器测量集气瓶中气体压强的变化，如图所示。
请解释曲线变化的原因：
OA 段_____；AB 段_____；BC 段_____。指出反应结束并恢复到常温时集气瓶内的压强值约为_____kpa。
【答案】SO42-能抑制金属铝与H＋的反应 0.5mLNaCl溶液 0.5mLNa2SO4溶液 一和二 三 NaCl溶液 时间 排水 金属铝表面的氧化膜对反应起阻碍作用，化学反应速率较慢，压强增大较慢 反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快，压强增大较快 反应结束后，温度降低，压强减小 120
【解析】
作出猜想：
猜想二：SO42-能抑制金属铝与H+的反应；
设计实验：
为了说明反应速率是否与Cl-有关，可在实验②加入0.5mLNaCl溶液；为了说明反应速率是否与SO42-有关，可在实验④加入0.5mLNa2SO4溶液，进行对比，实验过程如下所示：
① | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 不加其他试剂（对比） | 无气泡 |
② | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 加入0.5mLNaCl溶液 | 有较多气泡 |
③ | 9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片 | 加入 0.5mL Na2SO4 溶液 | 无气泡 |
④ | 7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片 | 加入0.5mLNa2SO4溶液 | 有较多气泡 |
⑤ | 7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片 | 不加其他试剂（对比） | 有较多气泡 |
由实验②②可知，Cl－能促进金属铝与H＋的反应，SO42-能抑制金属铝与H+的反应，得出猜想一、二成立；由④⑤可知，铝表面的致密氧化膜不能阻止H+与铝接触，得出猜想三不成立。
为了验证猜想一成立，小明认为只需要在5mL9.8%H2SO4溶液和铝片中加入NaCl溶液，并与实验①对比即可；
实验拓展：
为准确比较，应该测量收集相同体积气体所需的时间，因此，上述收集氢气应该采用排水法；
OA段：金属铝表面的氧化膜对反应起阻碍作用，化学反应速率较慢，压强增大较慢；
AB段：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快，压强增大较快；
BC段：反应结束后，温度降低，压强减小；反应结束并恢复到常温时集气瓶内的压强值约为120kpa。
黎明文化寒假作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知 A、B、C、D、E、F、G 是初中化学常见的物质，它们存 在如图所示的关系，图中“→”表示可以向箭头所指的方向一步转化，“— 表示两种物质之间能相互反应（反应条件、部分物质已略去）。已知 A 是 人体胃液中含有的酸，C 可改良酸性土壤，A、B、C、D、E 为五种不 同类别的物质，E、F、G 物质类别相同，请回答下列问题
（1）写出 A 的化学式：_____。
（2）写出 F→G 的化学方程式：_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】品味馒头中的化学
山西是面食的王国。发面馒头是山西人餐桌上不可缺少的一道美食。制作馒头的面粉是由小麦经筛选清洗后研磨而成的，其主要成分是淀粉（C6H10O5）n ）。
制作馒头首先要发面，过去，人们用“老面”当“起子”，让面团发酵，由于“老面”中同时含有乳酸菌，乳酸菌在发酵过程中会产生有酸味的乳酸，加入适量的碱面可除去酸味，使馒头酥松多孔。乳酸具有酸的通性。有时候，人们也用小苏打作发酵粉，小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使用时可在小苏打中加入一定量的食酷，这样蒸出的馒头不仅暄软，而且碱味还不大。
现在人们大多用酵母菌发酵，当面团中缺乏氧气时，酵母茵通过将葡萄糖转化成为二氧化碳和乙醇来获取能量，化学方程式为
，产生的二氧化碳将面团发起，而酒精则挥发。在有氧气的环境中，在酶的催化作用下，酵母菌将葡萄糖转化为水和二氧化碳、酵母菌最适宜生长的温度范围是20-~30°C，温度达到60°C时酵母菌死亡。酵母细胞中含有碳、氢、氧、磷、钙、铁、铜、锌、钴等元素。
我们在吃馒头时，少量的淀粉在咀嚼过程中被口腔中的淀粉酶催化，从而发生水解反应，生成麦芽糖（C12H22O11）, 大部分的淀粉和麦芽糖进入小肠后，被彻底消化为能被人体吸收的葡萄糖。
小麦中含有较为丰富的B族维生素，B族维生素在酸性溶液中很稳定，即使加热也不会分解。而在碱性环境中很容易被分解破坏，即使温度不是太高也是如此。B族维生素还怕高温，怕漂白粉、氯气、二氧化硫和双氧水等物质，而且还容易在淘米、洗淀粉的过程中溶在水里流失掉。B族维生素有助您保持旺盛的精力和昂扬的情绪。
根据短文回答问题:
（1）向“老面”发好的面团中加入碱面，发生反应的微观实质是____________。
（2）用小苏打做发酵粉，蒸出的馒头暄软多孔的原因是____________________。
（3）用酵母菌发酵时，应将面团放在____________的环境中，酵母菌有氧呼吸时发生反应的化学方程式是_____________。写出酵母菌中含有的人体必需的一种微量元素____________。
（4）下列说法正确的是_______________。
A 人体摄人淀粉后主要在胃里被消化
B 用酵母菌发酵制作馒头时，不需要加碱面
C 二氧化硫漂白馒头，不会影响健康
D 长期食用加入大量碱面的馒头，人体会缺乏B族维生素
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
A. X：Cu Y：CuO Z：CuSO4
B. X：CO2 Y：O2 Z：CO
C. X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2
D. X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a____________________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式为____________________。反应后的二氧化锰可以熏复使用，为了从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、________、干燥。
（3）实验室制取氢气时，选用B为发生装置的主要优点是___________________。
（4）若用C作为制取二氧化碳的发生装置，打开如图装置中分液漏斗的活塞后， 水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断__________（填“正确 ”或“不正确”）。实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中， 下列装置中最为合理的是____________________装置（填序号），试剂瓶中盛放的是____________________浓溶液。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属及金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____________(填字母)。
(2)不能用铁质容器盛放波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因_______________________________。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列条件下容易生锈的是________________(填字母)
A 在干燥的空气中 B 在潮湿的空气中
C 浸没在植物油中 D 部分浸入食盐水中
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知A-F是初中常见的化学物质，其中A为胃酸的主要成分，A、B、C、D都由两种元素组成，B、C、D、E、F含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。“——”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质见能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去，请回答下列问题：
（1）C物质的化学式是_____；
（2）D转化为F的化学方程式：_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。
（1）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：
海水“晒盐”所利用的原理是_____结晶（填“蒸发”“降温”之一），海水“晒盐”后得到的母液是氯化钠的_____溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。
（2）氯化钠不但是生活中一种重要的调味品，还是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：
。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到50g NaOH不饱和溶液，向盛有该溶液的烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为10%的CuSO4溶液，产生沉淀的质量与所滴入CuSO4溶液质量关系曲线如图所示。
①写出电解氯化钠溶液时观察到的1项实验现象：_____。
②当滴入CuSO4溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是_____。
③当滴入10%的CuSO4溶液80g时（即B点时） ，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____（计算结果精确到0.1g）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管①中的现象是_____，反应后试管②中一定有的阳离子是_____（写离子符号）．
（2）试管③中反应的化学方程式为_____．
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示．则试管④中的溶质有_____；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_____．
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