Question

为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解）， 高温煅烧一段时间后得到 78g 固体， 该固体与 400g 溶质的质量分数为 14．6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则石灰石中碳酸钙的质量分数为

A．74．4%

B．80%

C． 83．8%

D．92．6%

Answer 1

B

解析试题分析：抓住质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，固体与 400g 溶质的质量分数为 14．6%的稀盐酸恰好完全反应，意味着盐酸中的氯元素全部转变为氯化钙，所以可根据氯化钙中的Ca：Cl的质量比，求出钙元素的质量，即40：71=x：400g×14．6%×35．5/36．5×100%，可算出钙元素的质量=32g，然后可以判断原固体中碳酸钙的钙元素质量也为32g，这样可进一步求出碳酸钙的质量=32g÷40/100×100%=80g，所以石灰石中碳酸钙的质量分数=80g/80g+20g×100%=80%，故选B
考点：质量守恒定律的应用