[题目]碳酸亚铁(FeCO3)是制取补血剂的原料.以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2(SO4)3.CuSO4及H2SO4]为原料.制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图:已知:①Fe与Fe2(SO4)3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质.(1)步骤1中.试剂A为 .加入过量A的目的是使废液中Fe2(SO4)3.CuSO4及H2SO4全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。

（1）步骤1中，试剂A为______，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为______；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式______。

（2）操作a的名称：______。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为______等可溶性碳酸盐。

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁______。

【答案】Fe FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 过滤 Na2CO3 吸附

【解析】

（1）由于最终制备碳酸亚铁和铜，所以为避免引入新的杂质，步骤1中，试剂A为铁，加入过量A的目的是使废液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）操作a实现了固体和液体的分离，属于过滤。

（3）步骤Ⅱ中是硫酸亚铁和C转化生成碳酸亚铁，根据质量守恒定律以及复分解反应关于反应物的条件“有酸可不溶，无酸需都溶”，所以试剂C的化学式可能为 Na2CO3等可溶性碳酸盐。

（4）由于不溶物为生成的铜和剩余的铁的混合物，所以步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的铁，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁吸附。

故答案为：（1）铁；FeSO4； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（2）过滤。（3）Na2CO3等可溶性碳酸盐。（4）稀盐酸等酸；洗涤；吸铁吸附。

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